硫酸第一课时市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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复习：
硫及其化合物学习根本
S S S S
-2 0 +4 +6
H2S S SO2
金属硫化物
（2）强还原性
2H2S+SO2→3S+2H2O
Cl2+H2S→2HCl+S
2H2S+3O2（充分）→2SO2+2H2O
2H2S+O2（不充分）→2S+2H2O
（1）不稳定性
H2S→H2+S
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复习：
硫及其化合物学习根本
S S S S
-2 0 +4 +6
H2S S SO2
金属硫化物
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2 ↑
Fe+S→FeS
2Cu+S→Cu2S
(1)还原性：S+O2 → SO2
(2)氧化性：
Hg+S→HgS
点燃
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复习：
硫及其化合物学习根本
S S S S
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO3 H2SO4
SO3 SO42-
金属硫化物
酸性
还原性
氧化性
漂白性
SO2
SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
SO2 + H2O H2SO3
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复习：
硫及其化合物学习根本
S S S S
-2 0 +4 +6
硫及其化合物转化关系图
H2S S SO2 H2SO3 H2SO4
SO3 SO42-
金属硫化物
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硫 酸
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一、稀硫酸性质
H2SO4
BaCl2
Cu(OH)2
CuO
Zn
紫色石蕊试液
CuSO4 +2H2O
CuSO4 +H2O
ZnSO4 +H2↑
BaSO4+2HCl
变红
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一、与酸碱指示剂反应
二、与活泼金属反应
三、与碱性氧化物反应
四、与碱反应
五、与盐发生复分解反应
酸的五大通性
为何稀硫酸含有这些性质呢?
H2SO4 → 2H＋＋SO42-
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【试验】
1、浓硫酸与铜
2、浓硫酸与硫酸铜晶体
3、浓硫酸与蔗糖
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一、浓硫酸性质
1、浓H2SO4物理性质
色态：无色、粘稠油状液体
沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）
密度：——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点高、密度高
两大：溶解度大、溶解放出热量大
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