第四节--化学反应进行的方向省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

该【第四节--化学反应进行的方向省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件 】是由【rongfunian】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第四节--化学反应进行的方向省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第二章 化学反应速率和化学平衡
第四节 化学反应进行方向
1/17
化学反应进行快慢
化学反应程度
化学反应进行方向
——化学反应速率
——化学平衡
—— ?
2/17
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行过程。
自发过程特征：有明确方向性，要逆转必须借助外界做功；含有做功本事。
2、自发反应：在给定一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度，就称为自发反应。
3/17
1、生活中自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
(2)生活中电流总是从电位高地方向电位低地方流动，其反方向也不会自动进行；
(3)生活中普通在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发，其逆过程就是非自发。
4/17
2、放热自发反应
(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=- kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)
△H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=- kJ/mol
5/17
3、吸热自发过程
(1)室温下冰块融化；硝酸盐类溶解等都是自发吸热过程。
(2)N2O5分解： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
△H=+ kJ/mol
(3) 碳铵分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+ kJ/mol
6/17
说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动水可推进机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。
7/17
二、化学反应进行方向判据
1、能量判据：自发过程体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。
2、熵判据：自发过程本质取向于由有序转变为无序，造成体系熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是反应方向判断熵判据。
8/17
(2)在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序倾向，这种推进体系改变原因称作熵。 熵越大，排列越无序
(3)同一物质，Sg ＞ Sl ＞ Ss。
说明：(1)自发过程取向于最低能量状态倾向(即能量判据)；自发过程取向于最大混乱度倾向(即熵判据)。
(4)结构相同同一类型物质，M越大，S越大。
(5)相对分子质量相同不一样物质，结构越大， S越大。
9/17
②物质混乱度趋于增加
①物质含有能量趋于降低
H(焓变)
S(熵变)>0
焓(H)判据
熵(S)判据
放热反应
焓变
熵变
化学反应能否自发进行
自发进行
不自发进行
不能定性判断
不能定性判断
H<0
H<0
H>0
H>0
S>0
S>0
S<0
S<0
熵增原理
<0
3、能量判据和熵判据应用
判断反应进行方向
10/17