高一化学二氧化硫复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3
Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
点燃
△
D
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二氧化硫专题复习
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高考考点分析：
高考在本部分考查知识点较多，归纳起来主要集中在：
①硫及其化合物相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-氧化性和还原性，尤其是SO2性质。
因为硫是一个主要非金属，硫及其化合物间氧化
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怎样系统地掌握一个物质化学性质？
化学性质
1、将物质归类——通性
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、尤其要注意——该物质特殊性
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SO2
与H2O反应
与碱、碱性氧化物及一些盐反应
氧化性
还原性
酸酐
通性
+4价
漂白性
特 性
重视环境保护，预防酸雨危害环境！
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学法提醒：
复习SO2相关内容时，要注意以下几个方面对比联络：
①SO2与Cl2对比联络；
② SO2与CO2对比联络；
③ SO2与C2H4对比联络。
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一、物理性质:
①无色、刺激性气味、有毒气体
②密度比空气大
③易溶于水(1∶40)
④易液化(－10℃)
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二、SO2制备
1、原料：
Na2SO3（可溶性粉末）
浓硫酸（70%）
2、原理：
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
思索：能否用稀硫酸？
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3、装置：
思索：能否用启普发生器？
不能！
理由：
（1）Na2SO3不是难溶性块状固体
（2）SO2易溶于水
浓H2SO4
Na2SO3
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三、化学性质：
SO2是酸性氧化物吗?
怎样验证?
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