工程化学电子教案.ppt

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2003 年 5 月
工程化学电子教案
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202X
第二章化学反应的基本原理
内容提要和学习要求
本章将要讨论化学反应的一些基本规律，主要包括化学反应的方向；化学反应的程度即化学平衡；化学反应速率；以及应用这些基本规律，分析大气污染的形成及其防治方法。
理解自发反应的特征及影响过程自发性的两大因素。了解混乱度与熵的概念。
01
掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算，能应用或判断反应进行的方向。
02
理解化学平衡的概念、特点，掌握标准平衡常数）的写法及其与的关系，并能进行有关
03
学习本章的目的、要求为：
计算。理解影响平衡移动的因素，能判断平衡移动的方向。
01
了解化学反应速率、基元反应和反应级数的概念，能运用速率方程和阿仑尼乌斯公式进行有关计算。能解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
01
了解大气中主要污染物及其防治
计算。理解影响平衡移动的因素，能判断平衡移动的方向。
01
自发过程

热（量）自发地从高温物体传给低温物体。
气体总是自发地从高压区流向低压区。
水总是自发地从高水位的地方流向低水位的地方。
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自发过程有确定的方向性。由于体系内部存在某些差别，如压力差p，温度差T，水位差h等。过程向着减小这些差别、直至消除这些差别的方向进行。
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自发过程虽有不同的表现形式，但有许多共同的特征:
01
自发过程进行有一定的限度。自发过程进行到差别(p、T、h)为零时，达到平衡状态，自发过程就达到了一定的限度。如果条件不改变，这种相对平衡状态就不会改变。
自发过程的方向和限度可以用一定的物理量来判断。例如，在气体膨胀中，用p来判断过程的方向和限度，其方向总是从高压到低压，直到时为止。同理，温度T、水位h可以判断热传递、水流动过程的方向和限度。
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吉布斯函数与自发过程
ΔG < 0 此过程自发进行
ΔG = 0 系统处于平衡态
ΔG > 0 非自发过程