弱电解质的电离.ppt

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海南省定安县定安中学 洪瑜蔓
演讲人姓名
1
WORKREVIEW
电解质
CONTENTS
旧知回顾
2
非电解质
UNDERWORK
3
化合物
WORKHARVEST
4
纯净物
FUTUREOUTLOOK
5
物 质
UNDERWORK
6
混合物
WORKHARVEST
旧知回顾
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
电解质
非电解质
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）
（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等）
请写出HCl在水中的电离方程式并分析：
01
1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？
02
其中的H+浓度是多少？
C(H+)=1mol/L
03
HCl=H++Cl-
H+ Cl-
04
旧知回顾
1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？
01
其中的H+浓度是否等于1mol/L ？
如何设计实验来验证？
02
新知探讨
遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否
等于1mol/L？
问题转化
1mol/L醋酸溶
液中H+浓度是
否等于1mol/L
盐酸中的H+浓
度？
方法探寻
可以通过哪些
方法来定性对
比、定量检测
溶液中的H+浓
度？
实验设计
方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
方案探讨
……
方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电
性强弱
方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与
等量的金属(如镁)反应的速率
实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量
镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下)
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH
要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上
对应的表格中；进行实验分析；得出结论。
探究验证
剧烈
相对缓慢
0
3
提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行
①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
H+
实验分析
②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的
③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）
＞
H+浓度
④在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）
＞
04
03
01
02
c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸）
醋酸在水溶液中 电离
部分
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
＞
得出结论