广东省东莞市2025年中考第二次模拟测化学试卷附答案.pdf

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中考第二次模拟测化学试卷
一、选择题（每题 3 分，共 45 分，每题只有 1 个正确答案）
1．《天工开物》是我载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．机杼织布 B．沙里淘金 C．五谷酿酒 D．粉碎矿石
2．以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 测定溶液 pH
C． 称量固体
D． 稀释浓硫酸
3．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
4．古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于（ ）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列
说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 : .
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
6．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．铜离子： Cu2+ B．碳酸钾的化学式：KCO3
C．＋2 价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N
7．如图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
（ ）
A． B．
C． D．
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x 的值是 7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙的质量比为 7： 13
9．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．侯德榜是我国制碱工业的先驱
C．道尔顿发现了酸碱指示剂
D．张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
10．世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正
确的是（ ） : .
A．地离米松分子由 4 个元素构成
B．地离米松中氢元素的质量分数最大
C．地寒米松由 22 个碳原子、29 个氢原子、1 个氟原子和 3 个氧原子构成
D．地需米松中碳、氢、氧的原子个数比为 22∶29∶3
11．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C．用繁甘蓝、酒精自制酸碱指示剂
D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
12．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲
C．加入溶质甲可以将 d 点甲溶液移至 c 点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从 t2升温到 t3，仍为饱和溶液
13．下列做法符合安全要求的是（ ）
A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B．在封闭的室内用炭火烧烤
C．厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
D．油锅里的油着火，用锅盖盖灭
14．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去 CO2中混有的 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验设计不能达到目的的是（ ） : .
A．探究水的组成
B．验证 CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）
16．在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、
鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物
质，碘在人体中属于 （选填“常量”或“微量”）元素，饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病
是 。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
17．北京时间 2023 年 1 月 1 日 8 时 26 分，中国东方航空全球首架 C919 国产大飞机从上海虹桥机场起飞，
于 10 时 14 分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机 C919 试飞成功，这标志着我国的航
空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题： : .
（1）甲图中的材料属于复合材料的是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则 x＝ ；钛元素位于元素周期表第 周期。
（3）C919 大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价
为 。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫
和抗倒伏能力，可以施用 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原
因是 （用化学方程式表示）。
三、实验题（本大题包括 2 小题，，共 20 分）
18．如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的
装置组合是 （从装置 A—F 中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能
是 （填编号）。
①加热前没有进行预热 ②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 ④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式是 。用 F 装置来收集，气体应从
端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用 F
装置排水法收集 CO，则气体应从 端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上
（填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
19．工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，
兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料 1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓 H2SO4作用下受热分解，化学方程式为
H2C2O4·3H2O CO2+CO +4H2O : .
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
（2）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是 、 、（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B 装置的作用是 。
（4）写出 D 装置中还原 Fe2O3的化学方程式 。
（5）【数据分析与计算】
【资料 2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 % % %
称取铁红样品 ，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D 中充分反应后得到 Fe 粉的
质量为 m g，则 ＜m＜ 。
（6）【实验改进与评价】
该实验装置中 D 的酒精灯应加一个网罩，目的是 。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。
四、综合题（本大题包括 1 小题，共 10 分）
20．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中
和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 : .
A．NaOH B．Na2CO3 (OH)3
（2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下：
反应①中 CaCO3研成粉末的目的是 。
（3）上述流程中，除 CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因
是 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）
（5）反应③的产物 NH4Cl 可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 。
（用化学方程式表示），基本反应类型为 。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是____（填编号）.
A．H2O B．饱和 K2SO4溶液
C．不饱和 K2SO4溶液 D．三者均可
五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分）
21．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称
取该产品样品 ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸
出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如
下图所示。求：
（1）生成 CO2的质量为 g。
（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） : .
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的____（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。 : .
答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】（1）糖类；微量；甲状腺肿大
（2）CH+2O2 CO2+2H2O
（3）分子在不断运动
（4）乳化
17．【答案】（1）碳纤维；合成橡胶
（2）10；四
（3）+5
（4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KClO3=∆MnO2KCl+3O2↑；BD；②③
（3）CaCO3 +HCl= CaCl2+H2O+CO2；c
（4）d；量筒
19．【答案】（1）d
（2）c；a : .
（3）检验二氧化碳是否除尽
（4）3CO+Fe2O3 CO2+2Fe
（5）；
（6）集中火焰、提高温度
（7）缺少尾气处理装置
20．【答案】（1）C；3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O+ 2NH3；略
（6）B
21．【答案】（1）
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x
x=
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100％=80％
答：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 80%
（3）A；B；C；D