无机及分析化学(5)(酸碱平衡)省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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酸碱理论概述
酸碱理论是化学基础理论主要组成部分.
人们对酸碱理论认识经历了由浅入深，
由低级到高级过程。
现已提出各种酸碱理论，其中比较主要理论有：
Arrhenius 酸碱电离理论 1889年
Franklin 酸碱溶剂理论 1913年
Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 1923年
Lewis 酸碱电子理论 1923年
Pearson 软硬酸碱概念 1963年
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▲ 酸碱电离理论： 理论关键点：电解质在水溶液中电离出阳离子全部是H+，阴离子为OH-。 优 点：化学上指出了酸碱本质，能解释酸碱反应实质。 不 足：有不足，仅限于水溶液中，不能解释一些试验事实。比如：无法解释Na2CO3，Na3PO4 呈碱性；NH4Cl现酸性事实； 无法解释非水溶液中酸碱行为液氨中： NH4+ + NH2- = 2 NH3▲ 酸碱溶剂理论： 理论关键点：凡能离解而产生溶剂正离子为酸，产生溶剂负离子为碱。 优 点：把酸碱理论概念扩宽了，尤其是对非水溶液体系。 不 足： 有不足，仅限于一些能电离正负离子体系
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▲ 酸碱质子理论理论关键点：凡是能释放出质子任何含氢原子或离子都是酸，任何能与质子结合分子或离子都是碱，简言之： 酸 → 质子给予体 碱 → 质子接收体 酸 → H+ + 碱 共轭酸碱关系 酸碱反应：酸（1）+ 碱（2）→ 酸（2）+ 碱（1） 强酸 + 强碱 → 弱酸 + 弱碱优 缺 点：扩大了酸碱范围，不但适合用于水、非水溶液，也不限于仅仅能电离物质。有不足，对于无质子参加酸碱反应就不能应用，比如：SO3。
▲ 酸碱电子理论：
理论关键点：反应中能接收外来电子正确分子、原子团、离子是酸，提供电子正确分子、原子团、离子均为碱
酸碱反应： 酸 碱 → 酸碱加合物
H+ + ：OH- → H2：O
优 缺 点：大大地扩宽了酸碱范围（通称广义酸碱理论），不受溶剂限制，指出了酸碱反应本质。
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酸碱质子理论概述
历史回顾
1. 酸碱质子理论基本概念
（1）定义：凡能给出质子物质（分子或离子）
都是酸，凡能与质子结合物质（分子或离子）都
是碱。
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（2）共轭酸碱概念
由质子理论，酸和碱并不是孤立，而
是统一在对质子关系上。
即酸给出质子变成碱，碱结合质子变成酸。
酸碱这种相互依存、相互转化关系称为共轭关系，这种酸碱则叫做共轭酸碱。
① 酸和碱能够是分子，也能够是阳离子或阴离子
② 有酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共
轭酸碱对中是酸；
③ 质子论中不存在盐概念，它们分别是离子酸或离
子碱
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（3）酸碱反应实质
依据酸碱质子理论，在酸碱反应中，一定
有质子给予和接收，故酸碱反应实质是两
个共轭酸碱对之间质子传递。
H+
酸碱反应总是由较强酸与较强碱作用，并向着生成较弱酸和较弱碱方向进行。
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(4) 酸、碱相对强度
轻易给出质子物质为强酸，其共轭碱就越难结合质子。即酸越强，则其共轭碱越弱。
酸越弱，其共轭碱越强。
有些物质，比如HCO3－、H2O等既能给出质子，又能结合质子，所以是含有酸碱两性离子或分子。当碰到比它们更强酸时，它们结合质子，表现出碱特征；当碰到比它们更强碱时，它们给出质子，表现出酸特征。称其为两性电解质，简称两性物。
影响酸碱强度原因
内因：物种组成、电子结构特征等
外因：物种所处环境
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溶剂对酸碱性影响
HCl + H2O H3O+ + Cl
强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1
在水中，
HAc + H2O H3O+ + Ac
弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1
H2O是区分溶剂
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在液氨中，
HCl + NH3 NH4+ + Cl
强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1
HAc + NH3 NH4+ + Ac
强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1
液氨是拉平溶剂
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