第二节影响化学反应速率的因素2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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影响化学反应速率原因
第一课时
选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡
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知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞：
⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)
能够发生化学反应碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞分子叫作活化分子。
活化分子所多出普通分子那部分能量E1。
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。
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反应速率理论本质
分子
运动
相互
碰撞
分子含有
足够能量
活化分子
有适当取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
n活=n总×活%
假如分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须含有一定能量
3、活化分子碰撞时，必须有适当取向
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一、影响反应速率原因
（2）外因：
（1）内因（主要原因） ：
反应物分子中化学键断裂、生成物分子中化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
参加反应物质性质
化学反应本质：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。
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一、浓度对化学反应速率影响 第1组
[试验目标]探究浓度不一样对化学反应速率影响
[试验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[试验用具]试管、胶头滴管、 溶液、
、、
[试验步骤] 溶液； ， 向另一 支试管中加入2mL ；
。
探究试验2-2
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三、温度对化学反应速率影响 第2组
[试验目标]探究温度不一样对化学反应速率影响
[试验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
[试验用具]试管、胶头滴管、 溶液、

[试验步骤] ；另取
；
（各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3试管），将其中一组浸入到热水中，
将另一组试管浸入到冷水中；
，分别混合并搅拌，观察现象。
探究试验2－3
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四、催化剂对化学反应速率影响 第3组
[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响
[试验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[试验用具]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（ 10％H2O2 、MnO2、带余烬木条）
[试验步骤] H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管 插入带余烬木条，观察现象 ；
，观察现象；
。
探究试验2-4
MnO2
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四、催化剂对化学反应速率影响 第4组
[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响
[试验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[试验用具]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，
（ 5％H2O2 、、 ）
[试验步骤] H2O2 ；
，1mlCuSO4溶液；
。
科学探究1
催化剂
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结论：其它条件不变时，增加反应物
浓度，反应速率加紧；反之，降
低反应物浓度，反应速率减慢。
加入试剂
试验快慢
浓度对化学反应速率影响


慢
快
探究试验2-2
用碰撞理论怎样分析？
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结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加紧；降低温度，反应速率减慢。
编
号


H2SO4
反应温度
反应快慢
1
2ml
2ml
室温
2
2ml
2ml
热水
温度对化学反应速率影响
慢
快
探究试验2－3
用碰撞理论怎样分析？
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