高中化学常见气体的制备新省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

该【高中化学常见气体的制备新省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】是由【286919636】上传分享，文档一共【32】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学常见气体的制备新省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高中化学常见气体制备
年12月10日
1/32
一、掌握常见气体试验室制法（包含试剂、仪器、原理、搜集）。
二、能够灵活利用气体制备试验规律和方法处理新问题。
考纲要求
2/32
本讲内容是高考命题热点之一，主要考查：
(1)制备气体化学原理；
(2)相关装置选择与组合；
(3)相关气体搜集、干燥、净化、尾气处理等装置选择；
(4)气密性检验及试验安全问题。
(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物等相关知识与试验内容有机结合起来。
考向分析
3/32
常见气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体
4/32
一、 气体制取反应原理
2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑
2H2O2　＝ 2H2O+O2↑
MnO2
Δ
2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑
MnO2
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
Δ
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑
Δ
CaO
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1. O2
2. NH3
3. CH4
4. H2
5. CO2
6. H2S
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 + 液体
常温
固体 + 固体
加热
5/32
7. SO2
8. NO2
9. NO
10. C2H2
11. Cl2
12. HCl
13. C2H4
14. CO
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑
Δ
2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
强热
C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O
170℃
浓H2SO4
HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O
Δ
浓H2SO4
固体 + 液体
常温
固体 + 液体
加热
6/32
发 生
装 置
净 化
装 置
干 燥
装 置
收 集
装 置
吸 收
装 置
反应物状态及反应条件
气体及杂质性质
气体性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体毒性选择吸收剂
二、气体制取装置设计
1、装置连接次序
7/32
2、试验操作先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右
B、加入试剂时：先固后液
C、试验开始时：先查仪器气密性，
再加药品，后点酒精灯；
D、有些试验为防倒吸，往往最终停顿加热.
E、有些试验为防氧化往往最终停顿通气。
F、仪器拆卸普通过程：从右到左，自上而下，先拆主体，
后拆部件。
8/32
1、气体发生装置
　设计依据
反应物状态和反应条件
　装置分类
（1）固＋固　加热
（2）固＋液（液＋液）加热
（3）块固＋液 常温
①
②
④
③
可制O2、NH3、CH4等
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
9/32
固＋固，加热
该试验装置要注意：
（l）试管口应稍向下倾斜，以预防产生水蒸气在管口冷凝后倒流而引发试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。
（3）胶塞上导管伸入试管里面不能太长，不然会妨碍气体导出。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
10/32