高三化学复习氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx

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复习目标
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【类型一】氧化还原反应基本概念
经典例析1 氧化还原反应中，水作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。以下反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水作用不相同是 (　 　)
+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2H2O=4HF+O2 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
知识建构
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基础梳理
1、基本概念
氧化剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。
还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。
2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移方向和数目。
SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+
KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O
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变式训练1自然界存在以下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
则以下说法正确是 (　 　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
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【类型二】氧化还原反应基本规律
经典例析 2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少许试验①产生气体，溶液变黄色；③取试验②生成溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确是 (　 　)
：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2
，共有两个氧化还原反应
C. 试验①产生气体不能使湿润淀粉-KI试纸变蓝
D. 试验②证实Fe2+现有氧化性又有还原性
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基础梳理
1、氧化还原反应基本规律
①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等。
②强弱规律：较强氧化性氧化剂跟较强还原性还原剂反应，生成弱还原性还原产物和弱氧化性氧化产物。
③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，现有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
2、氧化性、还原性强弱判断
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3、将以下常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱次序排列。
Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：

4、将以下常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱次序排列。
Cl-、Br-、I-、Fe2+：
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变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生是 (　 　)
+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 +2FeI2=2FeCl3+2I2
+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O ++2I-=2Fe2++I2
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经典例析 3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中实际损耗，以下叙述错误是 (　 　)
A．消耗硫酸亚铁物质量为n(2－x)
B．处理废水中Cr2O72-物质量为nx/2
C．反应中发生转移电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
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