化学平衡移动对转化率及混合气体相对分子质量的影响省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）不改变反应物物质量，当温度或压强改变而引发平衡向正反应方向移动，各种反应物转化率都增大；反之，则减小。
（2）增大反应物浓度而引发平衡向正反应方向移动，有以下几个情况：
①对于有各种反应物可逆反应，假如增大一个反应物浓度，则该反应物转化率减小，其它反应物转化率增大
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②若同等倍数地增大反应物量，平衡右移，反应物
转化率与反应条件及气体反应物化学计量系数相关。
A、若恒温恒压条件下，各反应物转化率都不变。
（原因：组成了等效平衡)
B、若恒温恒容条件下，
m+n=P+q,各反应物转化率不变(等效平衡）
m+n<p+q,各反应物转化率都减小
m+n>p+q,各反应物转化率都增大
（用虚拟平衡原了解释)
继续
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①恒温恒容下，气体体积不变反应
2A（g)+B(g) C(g)+2D(g）平衡时n(C）
n起始1 2mol 1mol 0 0 a
n起始2 4mol 2mol 0 0
2a
第3页
图1
T、P、V
2molA
1molB
A转化率为x%
图2
T、P、2V
构建等效平衡
平衡时nA为a
平衡时nA为2a
2molA
1molB
A转化率
为x%
2molA
1molB
A转化率
为x%
返回
第4页
②恒温恒容下，气体体积前后改变化学反应
气体体积增大反应
2A（g)+B(g) 3C(g)+D(g) n(C平）
n起始1 2mol 1mol 0 0 a
n起始2 4mol 2mol 0 0
<2a
第5页
图1
T、P1、V
2molA
1molB
A转化率为x%
图2
T、P1、2V
4molA
2molB
A转化
率为x%
构建等效平衡
图3
T、P2、V
4molA
2molB
P2>P1
A转化率小于x%
缩小体积
增大压强
平衡向逆反应方向移动
返回
第6页
②恒温恒容下，气体体积前后改变化学反应
气体体积缩小化学反应
2A（g)+3B(g) C(g)+D(g) n(C平）
n起始1 2mol 1mol 0 0 a
n起始2 4mol 2mol 0 0
>2a
第7页
图1
T、P1、V
2molA
1molB
A转化率为x%
图2
T、P1、2V
4molA
2molB
A转化
率为x%
构建等效平衡
图3
T、P2、V
4molA
2molB
P2>P1
A转化率大于x%
缩小体积
增大压强
平衡向正反应方向移动
返回
第8页
例1、在500℃时，2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g)，
(正反应是放热反应）平衡体系里，把采取以下办法后影响填入空白处：
（1)当增大c(O2),平衡向 方向移动，SO2转化率
O2转化率
（2）当增大c(SO2),平衡向 方向移动，SO2转化率
O2转化率
（3）当降低c(SO3)时，平衡向 方向移动，SO2转化率 O2转化率
（4)同等倍数增大各反应物浓度，平衡向 方向移动，SO2转化率 O2转化率
正反应
增大
减小
正反应
减小
增大
正反应
增大
增大
正反应
增大
增大
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（5) 当升高温度时，平衡向 方向移动，SO2转化率 O2转化率
逆反应
减小
减小
例2、在1200℃，有反应：CO+H2O(g) CO2+H2(正反应为放热反应）平衡体系，能够提升CO转化率办法是( )
A、给平衡体系加热
B、增大致系压强
C、再通入水蒸气
D、再加入一氧化碳
C
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