浓度温度对化学平衡的影响.ppt

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#O1
#O1
化学平衡的移动
当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 、
、 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到 ，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是 ．以上过程可归纳如下：
1
浓度
2
压强
3
新的平衡状态
4
温度
5
化学平衡的移动
6
在试管中加入 5mL FeCl3溶液和5mL KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：
Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3
红色
将上述溶液均分置于两支试管中
（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；
（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；
（3）向上述1、，观察现象。
实验2-6
1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改变了什么条件？
2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
溶液红色变浅
3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？
浓度变化
正、逆反应速率的变化
正、逆反应速率的相对大小
平衡移动方向
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
浓度对化学平衡的影响
V正增大
V正＞V逆
正反应方向
V正减小
V正＜V逆
逆反应方向
V逆增大
V正＜V逆
逆反应方向
V逆减小
V正＞V逆
正反应方向
t1
v”正 = v”逆
V ’逆
V ,正
t2
v正= v逆
v正
v逆
t（s）
v
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
用速度-时间图分析平衡移动
增加反应物的浓度
单击此处添加小标题
结论：其它条件不变的情况下
单击此处添加小标题
增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正向移动
单击此处添加小标题
增大生成物浓度或减小反应物浓度，
平衡向逆向移动
单击此处添加小标题
浓度的变化对化学平衡的影响
(红棕色)
(无色)
实验步骤：
将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化
已知NO2与N2O4存在如下平衡：
2NO2(g) N2O4(g) △H=－
实验2-7
条件
改变
气体颜色
平衡移动的方向
升高
温度
平衡向 方向移动
降低
温度
平衡向 方向移动
气体颜色变深
气体颜色变浅
吸热
放热
(红棕色)
(无色)
2NO2(气) N2O4(气) △H=－