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化学实验报告--第1页
化学实验报告
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2、理解过滤法分离混合物的化学原理．
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质， 以及可溶性杂质如： Ca2+ ，Mg2+，SO42— 等．不
溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈） ，蒸发
皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约 4g 粗盐
②用量筒量取约 12ml 蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅
拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液
面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤
纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水
时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加
热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时， 停止加热． 利
用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
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粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐
渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
实验名称：
盐溶液的酸碱性
实验目的：
探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
实验仪器：
试管 11 支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿
实验药品：
待测试剂（C=1mol/L）11 种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、
NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸碱指示剂：
甲基橙、酚酞、石蕊
实验过程：
一、测强酸强碱盐溶液的PH
待测试剂1：NaCl
实验步骤：用精密 PH试纸测得 PH=
实验现象：
待测试剂 2:KNO3
实验步骤：用精密 PH试纸测得 PH=
实验现象：
待测试剂 3:NaSO4
实验步骤：用精密 PH试纸测得 PH=
实验现象：
二、测强碱弱酸盐溶液的 PH
待测试剂 4:Na2CO3
实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密 PH试纸测得 PH=14
实验现象：
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待测试剂5:CH3COONa
实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9
实验现象：
待测试剂6:Na2S
实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
三、测强酸弱碱盐的PH
待测试剂7:NH4Cl
实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7
实验现象：
待测试剂8:(NH4）2SO4
实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得
PH=
实验现象：
待测试剂9:Al2(SO4)3
实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得
PH=2
实验现象：
待测试剂10:FeCl3
实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1
实验现象：
待测试剂11:Cu(NO3)2
实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得 PH=
实验现象：
实验结论：（注：本实验中所有 PH均按室温 25℃情况下测得）
盐的种类化学式 PH酸碱性
强酸强碱盐 弱酸性


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强碱弱酸盐Na2CO314碱性
Na2S14
CH3COONa9
强酸弱碱盐NH4Cl7中性
（NH4）
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)
从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱
盐溶液大部分显酸性。
实验反思：
1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。.
①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)
＞C(OH—)，因此溶液显酸性。
②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。
使得 C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离
子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或 H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类
的水解。
③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7
（25℃）
2、经对照书本提供的实验结果：
“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”
则此实验存在误差：
a. 强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完
全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2
＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b. 强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：
①配置溶液浓度偏小，结果不准确；
②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得 PH。
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3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还
是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成
的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，
越难电离，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，
水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离， C(Ｈ＋)越小，因而 C(OH —)越大，酸
性越强。
4、实验时， 先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密 PH试纸测量的原因：
各种不同的精密 PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的
测出溶液的 PH。
5、在测 Cu(NO3)2、FeCl3 酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用
石蕊的原因：
①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的
范围小，且由理论分析可知 Cu(NO3)2、FeCl3 的 PH也在其测量范围之内，因此可
以减小误差。
②FeCl3 是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜
色可能不能准确反映其酸碱性。
. 有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做
了几个小实验。
一、 实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法 ;
掌握抽滤操作方法;
二、 实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离 ;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应 ;
②温度高时， 化合物在溶剂中的溶解度大， 室温或低温时溶解度很小 ;而杂质
的溶解度应该非常大或非常小 ;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离 ;
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④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和
溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行
过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液， 使之慢慢析出结晶， 而杂质留在母液中或杂质析出，
而提纯的化合物则留在溶液中 ;
5、过滤：分离出结晶和杂质 ;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液 ;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发
的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制
备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、 主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、 试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：;
水：不定量 ;
活性炭：;
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
m乙酰苯胺=