高二化学学业水平测试复习市公开课一等奖省赛课获奖PPT课件.pptx

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高二化学学业水平测试复习
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基础盘点
考点一、浓硫酸作为干燥剂
⑴可干燥气体：CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2等
⑵不可干燥气体：NH3（碱性气体），H2S、HI（强还原性气体）
干燥NH3需要用碱石灰干燥剂，碱石灰成份是Ca(OH)2和CaO混合物。
考点二、常见气体制备、干燥和搜集
【典题展示1】（广东学测）
课时4、综合化学试验
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例、（第45题，第45题，第45题, 第42题）右图是产生和搜集气体试验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
考题重现
D
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考点一：电解质和非电解质
例1（）
A．O2 B．N2 C．CH4 D. HCl
例2（）7．以下气体通入水中，不能形成电解质溶液是
A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl
电解质：凡是在水溶液或熔化状态能导电化合物都是电解质。包含酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质：不论是在水溶液和熔化状态下都不能导电化合物叫非电解质。包含大多数有机物、非金属氧化物、NH3、CO、CO2等
注意：电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。
D
B
课时5、离子反应
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考点二、离子反应和离子方程式
离子方程式正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实
如铁与稀盐酸反应写成2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
⑵看物质是否可拆
如碳酸钙跟稀盐酸反应，写成CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
⑶看是否守恒（原子守恒、电荷守恒等）。如
Cu + Ag+= Cu2+ + Ag Na+ H2O= Na++ OH—+H2 ↑
⑷看是否遗漏离子反应。如稀硫酸和氢氧化钡反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓或OH—+H+＝H2O
2
2
2
2
2
2
应该写成：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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(水平测试)21．以下反应离子方程式不正确是
：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
：OH—+H+＝H2O
：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
C
(水平测试)
：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
：OH—+H+＝H2O
：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
A
考题重现
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考点三、离子共存问题
(水平测试)63．以下各组离子在水溶液中能大量共存是
—、Na+、H+ +、Cl—、OH—
+、Ca2+、NO3— +、A13+、SO42—
CD
(水平测试)
A．Na+、C1-、NO3— +、C1-、NO3—
C．NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Fe2+、OH-
A
离子会反应，则不能共存，离子能否反应，要看：
1、离子之间能否生成难溶物（沉淀、微溶物质）
2、离子之间能否反应生成挥发性物质（气体）
3、离子之间能否反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）
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考点一、氧化还原反应
假如反应前后元素化合价发生改变（特征），一定有_______转移（本质），这类反应就属于氧化还原反应。
例1、（）
B．Fe导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解
课时6、氧化还原反应
电子
A
第8页
例2、(、、、)
氢气还原氧化铜：CuO+H2 = Cu+H2O，在该反应中
A．Cu做还原剂 B. CuO做氧化剂
C．铜元素化合价降低
课时6、氧化还原反应
相关概念之间关系：
BC
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考点二、氧化还原反应和四大基本反应类型关系
课时6、氧化还原反应
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