混合碱含量测定双指示剂法.ppt

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202X
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01.
目录
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03.
混合碱含量测定的实验步骤
注意点
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02.
混合碱的含量测定实验目的
试验 原理
实验仪器
试验试剂
试剂准备
试剂甲基红-溴甲酚绿、酚酞、甲基橙的配制
盐酸溶液的配置和标、 注意点
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04.
实验结果的讨论
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Contents.
试验目的：
掌握双指示剂法测定NaOH和 Na2CO3混合物中各组成含量的原理和 方法；
熟悉移液管的使用方法；
实验原理：
以 NaOH和 Na2CO3 为例
先以酚酞为指示剂 用HCl滴定液滴定至红色刚好消失 到第一滴定终点
NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH全被中和NaHCO3
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 被中和成
再以甲基橙为指示剂 用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3 ] /V }*100%
Na2CO3 % ={[CHCl（2V2）HClM Na2CO3 *10……（-3）]/2}*100%
仪器和试剂：
滴定管（50ml）、玻璃棒、量筒、锥形瓶、电炉、移液管（25ml）、洗耳球
标准盐酸滴定液、 NaOH和 Na2CO3 混合液、酚酞指示液、甲基橙指示剂
试剂准备：
甲基红-溴甲酚绿
%的溴甲酚绿乙醇（20%）%的甲基红乙醇（60%）溶液混合。
%的溴甲酚绿乙醇（20%）溶液配制：，溶于乙醇（20%） ，用乙醇稀释至100ml即可。
%的甲基红乙醇（60%）液配制：，溶于乙醇（60%） ，用乙醇稀释至100ml即可。
%%的甲基红乙醇溶液按3：1的体积比混合摇匀即得溴甲酚绿—甲基红混合指示剂 
PH变色范围：～
酚酞指示剂 ：%酚酞乙醇（9*%）溶液
1
,用乙醇溶解,并稀释至 100mL,无需加水95％的乙醇中
2
PH变色范围：～
3
甲基橙 ： %的水溶液
4
，摇均即可
5
PH变色范围：～。
6
盐酸标准溶液的配制和标定
7
试剂和仪器：
浓盐酸 无水Na2CO3 、甲基红-溴甲酚绿、纯化水
量筒（10mL）1个、烧杯（1000mL）1个、玻璃棒
试剂瓶（1000mL）1个、锥形瓶250ml 3支、 称量瓶1个、 滴定管、分析天平、电炉
实验原理
2HCl+NaCO3 → 2NaCl+H2O+CO2↑
终点颜色由绿色→暗紫色
盐酸滴定液的浓度的计算：
CHCl=[2*mNa2CO3*10……3]/VHClMNa2CO3

在通风厨中量取浓盐酸约9，用1000量筒稀释到1000，再倾入试剂瓶中，充分摇匀，塞好塞子，贴上标签，待标定。
无水Na2CO3的称量和溶解
1
2
3
6
5
4
在上述盛有无水Na2CO3溶液的锥形瓶中加甲基红-溴甲酚绿指示剂10滴，用HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为暗红色，即为终点。其他二份Na2CO3用同样方法滴定，同时做空白试验。
标定盐酸标准溶液
，分别置于三只250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml,使其溶解。
实验步骤:
不能用直接法配制盐酸滴定液，应采用间接法
称量无水Na2CO3时动作要快，称量瓶一定要盖严，防止无水Na2CO3吸潮
基准使用前必须在270～300℃干燥1小时
由于指示剂颜色变化不够敏锐，可以在滴定接近终点时，将溶液煮沸，驱走CO2，冷却后继续滴定
注意点：
混合碱试样的测定
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01
，加25纯化水，2滴酚酞指示剂
再加入甲基橙指示剂2滴，继续用盐酸标定，溶液由黄色变为橙色。记下所消耗盐酸体积V2
平行测定三次
用盐酸标准溶液滴定至由红色褪至无色，记下所消耗盐酸体积V1
实验步骤：