燃烧热和中和热.ppt

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燃 烧 热 和 中 和 热
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演讲人姓名
一、燃烧热
(1) 研究条件：101kpa
(3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。
燃烧热是特殊条件下的反应热。
在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
1、定义：
下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） = - kJ/mol
H
H2（气）+ ½O2 （气）= H2O （液） = - kJ /mol
H
H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） =- kJ /mol
H
2C( 固 ) + O2 ( 气 ) = 2CO( 气) =- kJ /mol
H
（2）反应程度：完全燃烧，如碳完全燃烧，生成二氧化碳。氢气完全燃烧，生成液态水。
二、中和热
(1) 反应条件：稀溶液
(3) 生成物必须为1摩尔水
，也是特殊条件下的反应热。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔H2O，这时的反应热叫做中和热。
1、定义：
下列四个方程式，反应热就是中和热的是哪个？
NaOH（aq）+ HCl(aq)= NaCl（aq）+ H2O (l) = - kJ/mol
H
2NaOH（aq)+ H2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H2O (l) = - kJ/mol
H
（2）反应物：中学阶段只研究强酸和强碱。
NaOH（aq）+1/2 H2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)
= - kJ/mol
H
OH-（aq）+ H+(aq)= H2O (l) = - kJ/mol
H
一、燃烧热
放热反应：
放出热量的反应
燃烧 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O
中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O
多数化合反应 C + O2 = CO2
吸热反应：
吸收热的反应
C + H2O = CO + H2
多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2
例如：
酸和金属放出氢气 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
例如：
水解
电离
氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合
那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢？
化学反应
反应物分子解离成原子，化学键断裂
原子重新结合成新分子，化学键形成
当
吸热 > 放热
吸热
放热
吸热反应
吸热 < 放热
放热反应
反应过程中放出或吸收的热都属于反应热
阅读课本35页，分析反应吸放热的原因
也可以这样理解
生成物的总能量低
二、反 应 热
在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热
1、定义：
2、符号：
H
3、单位：
一般采用 KJ/mol
4、测量仪器：
可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热
5、研究对象：
一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：
+/— 相应数值 KJ/mol
规定
放热反应
<0
吸热反应
H
用“—”
>0
H
用“+”
[ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与
1mol H2 ，，求该反应的反应热。
解：
= +
H

kJ/mol
C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 )
[ 练习2 ]拆开 1mol H—H ，1mol N—H，
01
1mol N三N ，需要吸收的热量是436kJ，391kJ, 946kJ,
02
求1mol N2生成NH3的反应热。
03
三、热化学方程式
(1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。
(2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-”
(3) 不注明温度和压强下，一般指250C
系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做
热化学方程式
1、定义：
2、书写热化学方程式注意事项：
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） = - kJ/mol
H
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （气） = - kJ /mol
H
H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） =- kJ /mol
H
C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) =+ kJ /mol
H
固—s 液—l 气—g