物质的分离与提纯.ppt

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物质的分离与提纯
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天河中学 汪明微
演讲人姓名
01
对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。
02
对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。
03
重视研究性实验试题的开发与训练，将一些操作简单、时间短、污染少的验证实验改为探究实验。让同学自己动手体验探究的全过程。
学习策略
第一章:物质的分离和提纯
物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开
物质的提纯：除去杂质
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：
目的：
原则：
“不增、不减、易分、复原”
（1）不增加新的杂质，
（2）不减少主要成分的含量，
（3）操作方法简单，易于进行分离，
（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。
热分解法或升华：
结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及以上可溶性固体
1固—固混合分离型
1
2固—液混合分离型
过滤：分离不溶性固体与液体
蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶
盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
2
物质的分离和提纯
3液—液混合分离型
蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物
渗析：分离胶体和溶液
萃取和分液
4气—气混合分离型
洗气
物质的分离和提纯
1、过滤
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
分离类型：固体（不溶）一液体分离
典型案例：除去粗盐中的泥沙
2、蒸发结晶（重结晶）
仪器装置图
操作要点
分离类型：
固体一液体分离，
典型案例：
食盐溶液的蒸发结晶。
原理：
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
3、蒸馏分馏
仪器装置图
操作要点
分离类型：
分离沸点不同的液体混和物
典型案例：
从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
4、萃取分液
仪器装置图
操作要点
分离类型：
1将两种互溶的液体分开。
2将两种互不相溶的液体分开。
典型案例：
用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
5、洗气
仪器装置图
操作要点
分离类型：
气一气分离（杂质气体与试剂反应）
典型案例：
用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向，长进短出。