金属钠的性质与应用.ppt

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演讲人姓名
反应： 4Na+O2＝2Na2O
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验探究1
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
注意实验安全性!
01
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钠的取用－－镊子（不能用手接触）
02
添加标题
煤油要用滤纸擦干
03
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切割在滤纸或玻璃片上进行
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象.
实验探究2
反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
点燃
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮  的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
实验探究3
金属钠与水反应
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
现象
解释
钠的密度()比水小
反应放热,钠熔点低(℃)
有气体生成
有碱生成
有气体生成
钠浮在水面
钠熔化成小球
钠游动
发出嘶嘶的响声
溶液呈红色
[实验3]
讨论：1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因？
2、试反应方程式？
3、从化合价分析钠在变化中体现出什么性质？
现象:产生轻微的爆鸣声
金属钠与水反应生成的气体是什么?
Na + H2O NaOH + ?
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
通过上述实验现象的观察和分析得到：
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银白色、熔点低、密度小
硬度小、延展性好
熔点：℃　　　沸点： ℃ 　　密度：·cm－3
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金属钠的物理性质
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【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?
现象:产生气体和蓝色沉淀
实验探究4
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2  2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2 +Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4+H2