专题7.2-化学平衡状态--化学平衡移动(押题专练)(原卷版).docx

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A．平衡向正反应方向移动
B．a>b＋c
C．物质B的质量分数增大
D．以上判断都错误
2．已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(＝)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．该反应的ΔH<0
B．气体的压强：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下
3．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是(　　)
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
4．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量
D.
5．汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)
6．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　　)
①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰
A．①③　　 B．②④　　
C．①④　　 D．②③
7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：
在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]
下列叙述正确的是(　　)
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
8．相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中不正确的是(　　)
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲
D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
9．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数(　　)A．不变　　 B．增大　　
C．减小　　 D．无法判断
10．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是(　　)
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
11．在平衡体系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O (　　)
A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2中
12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 (　　)
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
13．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是 (　　)
A．容器内气体压强不随时间的变化而变化
B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变
C．X的消耗速率与Z的生成速率相等
D．c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)
14．将可逆反应：2NO22NO＋O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是 (　　)
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态　④混合气体的密度不再改变的状态　⑤混合气体的颜色不再改变的状态　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．②⑤⑥
15．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是 (　　)
A．物质A、B的转化率之比一定是1︰2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1︰1
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C
D．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡
16．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则 (　　)
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
17．在一烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。把烧瓶置于80 ℃的水中，则下列不会改变的是 (　　)
①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度
A．①和③ B．②和④
C．④和⑤ D．③和⑤
18．反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0在不同温度、不同压强(p1>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为 (　　)
19．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是 (　　)
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
20．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L－1)
c1
c2
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1)，下列说法正确的是 (　　)
A．c1<c2<2c1 B．a＋b>
C．α1＋α2＝1 D．ρ2＝3ρ1
21．在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。
实验
序号
温度(℃)
初始CO浓
度(mol·L－1)
初始H2O浓
度(mol·L－1)
CO的平衡
转化率
1
110
1
1
50%
2
100
1
1
x
3
110

y
60%
(1)实验1中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中， mol mol H2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x的值________(填序号)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
22．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
A．使用更高效的催化剂
B．升高温度
C．及时分离出氨气
D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
23．工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ· mol－1。
①在500 ℃、×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”) kJ。
②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强
D．减小压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。
②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。
24．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
(1)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
键能(kJ·mol－1)
390
190
946
460
则使1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________________________________________________________________________。
(2)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示。
①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。
②请在图中绘制出在其它条件与反应Ⅰ相同时，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。
③800 ℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、 mol/L O2、 mol/L NO2，则v(正)________v(逆)。
(3)已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋ kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
30
c(X)/(mol/L)

c



c1
c1
c(Y)/(mol/L)

c



c2
c2
①c(X)代表________(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K＝________。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为________，20 min时改变的条件是________________________________________________________________________；
重新达到平衡时，NO2的百分含量________(填选项前字母)。
a．增大 b．减小
c．不变 d．无法判断
25．合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键
N—H
N≡N
Br—Br
H—Br
键能/kJ·mol－1
391
946
194
366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式____________________________________。
(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间/min
CH4(mol)
H2O(mol)
CO(mol)
H2(mol)
0


0
0
5
a

c

7

b

d
10




①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态______________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。
A．减少CH4的物质的量
B．降低温度
C．升高温度
D．充入H2
(4)氨的催化氧化：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0；T0温度下，NH3的转化率为________。