多组分化学平衡习题省公开课一等奖全国示范课微课金奖ppt课件.pptx

该【多组分化学平衡习题省公开课一等奖全国示范课微课金奖ppt课件 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【42】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【多组分化学平衡习题省公开课一等奖全国示范课微课金奖ppt课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第四章 多组分系统热力学
。
。
。
（纯理想气体、混合理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液）中，组分化学势表示式及其标准态要求。
（真实气体、真实气体混合物、真实液态混合物、真实溶液）中，组分化学势表示式及其标准态要求。
2025/2/14
第1页
。
。
（含理想混合物）及计算。
2025/2/14
第2页
简答题
1. 为何稀溶液沸点升高、冰点下降、渗透压以及溶剂蒸气压下降称为依数性。引发依数性最基本原因是什么？能否把它们计算公式用同一个式子联络起来
△Tf＝Kf·bB,△Tb＝Kb·bB， π＝ρART·bB．所以可用同一形式公式表示：△Z＝K·bB。
答：上述四种性质数值只与溶于溶剂中溶质粒子数多少相关，而与溶质本身性质无关，故称为依数性。依数性产生主要原因是因为溶质溶入后引发溶剂化学势降低。
2025/2/14
第3页
2. 溶剂中加入溶质后，就会使溶液蒸气压降低，沸点升高．凝固点下降，这种说法是否正确。
答：不正确。只有溶质是不挥发性，而且与溶剂不生成固溶体才能满足上述说法。若溶质是挥发性，则溶质加入后，有时可使溶液蒸气压升高，其结果必使沸点降低。若溶质与溶剂形成固溶体时，溶液凝固点有可能升高。
2025/2/14
第4页
3. 假如在水中加入少许乙醇，则四个依数性将发生怎样改变，为何有这么改变？假如加 NaCl、CaCl2 则又怎样？
答：水中加入乙醇后，溶液蒸气压上升，沸点下降。冰点仍是下降，渗透压仍存在。这是因为乙醇是挥发性，而且挥发性又很大。但乙醇水溶液凝固时，析出固态仍是纯冰。假如溶入 NaCl，因为每个分子完全电离成二个粒子，则蒸气压降低，沸点升高，所呈依述性数值加倍，如溶入 CaCl2，则近似增加三倍。
2025/2/14
第5页
4. A、B二组分形成以下各系统，B物质亨利常数Kx，B与其饱和蒸气压相比，大小怎样
(1) A、B形成理想液态混合物；
(2) A、B形成普通正偏差系统；
(3) A、B形成普通负偏差系统;
2025/2/14
第6页
5. 液体B比液体A易于挥发。在一定温度下向纯A液体中加入少许纯B液体形成稀溶液。以下几个说法是否正确
答：只有说法(3)是正确。
(1） 该溶液饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A饱和蒸气压；
(2) 该溶液沸点必低于一样压力下纯液体A沸点；
(3) 该溶液凝固点必低于一样压力下纯液体A凝固点(溶液凝固时析出纯固态A）。
2025/2/14
第7页
当A、B形成理想溶液，或—般正偏差、普通负偏差系统，甚至形成最大正偏差系统，说法(1)和(2)才是正确。但若形成最大负偏差系统．在纯A中加入少许纯B后，溶液饱和蒸气压要低于纯液体A饱和蒸气压，故此说法(1)不正确，因而说法(2)也不正确。
2025/2/14
第8页
6．是否一切纯物质凝固点都随外压增大而上升试举例说明。
解： 由克拉贝龙方程
当物质凝固时，△H为凝固热，物质凝固热总是负值，因而dT/dp符号由△v符号确定。△v＝v0—vl，因而△V正负取决于液、固两态物质密度。
普通而言，固态物质密度大于液态物质密度，因而vl＞v0，△v＜0，故dT/dp＞0，即增加压力，物质凝固点上升。
有少数物质如水、铅等，固态物质密度反而小于液态物质密度，有△V＞o，所以这些物质在疑团时dT/dp＜o，即增高压力时物质凝固点下降。
2025/2/14
第9页
7．在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同为何
解：不相同。因为在水溶液中，Nacl会电离为Na+和C1-，而葡萄糖不能电离，故相同摩尔浓度食盐溶液中所含溶质粒子数较多，它渗透压也较大。
2025/2/14
第10页