黑龙江省哈尔滨市南岗区第六十九中学2023年毕业班调研测试(三)理化综合试卷.docx

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考试时间：120分钟  总分：150分  年级/班级：九年级
试卷标题：黑龙江省哈尔滨市南岗区第六十九中学2023年毕业班调研测试(三)理化综合试卷。
一、选择题（共20题，每题3分）
要求：从每题的四个选项中选出正确答案。
1. 下列物质中，不属于混合物的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 空气 D. 水玻璃
2. 下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A. 水 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 氧化铁
3. 下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
A. 2H2 + O2 = 2H2O B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. HCl + NaOH = NaCl + H2O D. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 下列物质的熔点由高到低的顺序是（ ）
A. 水银、冰、酒精 B. 铝、铁、铜 C. 钠、钾、锂 D. 氧气、二氧化碳、水
5. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 氯化钠
6. 下列气体中，具有还原性的是（ ）
A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳
7. 下列物质中，不属于盐的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硫酸钠 D. 碳酸钠
8. 下列物质中，不属于碱的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化铝 D. 氢氧化钾
9. 下列物质中，不属于酸的是（ ）
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化铝
10. 下列物质中，不属于金属元素的是（ ）
A. 铁 B. 铅 C. 铜 D. 氢
11. 下列物质中，不属于非金属元素的是（ ）
A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 钙
12. 下列化学反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 B. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
13. 下列物质中，不属于金属氧化物的是（ ）
A. 氧化铝 B. 氧化铁 C. 氧化钠 D. 氧化铜
14. 下列物质中，不属于碱土金属元素的是（ ）
A. 镁 B. 钙 C. 钠 D. 钡
15. 下列物质中，不属于卤素元素的是（ ）
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 钾
16. 下列物质中，不属于非金属元素的是（ ）
A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氢
17. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H2 + O2 = 2H2O B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. C + 2CuO = 2Cu + CO2
18. 下列物质中，不属于酸酐的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 三氧化硫 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁
19. 下列物质中，不属于碱金属元素的是（ ）
A. 钠 B. 钾 C. 铷 D. 铯
20. 下列物质中，不属于非金属元素的是（ ）
A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 钙
二、填空题（共10题，每题3分）
要求：在横线上填写正确答案。
21. 物质的化学式通常由元素符号和数字组成，元素符号表示元素的种类，数字表示元素的原子个数。
22. 在化合物中，元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数。
23. 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量相等。
24. 物质的溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。
25. 在溶液中，溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
26. 物质的熔点是指物质从固态变为液态的温度。
27. 化学反应的速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
28. 化学反应的热效应是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
29. 金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中的活动性强弱。
30. 物质的沸点是指物质从液态变为气态的温度。
三、判断题（共5题，每题3分）
要求：判断下列说法的正误，正确的写“√”，错误的写“×”。
31. 物质的化学式可以表示物质的组成和结构。（ ）
32. 化学反应的速率与反应物的浓度成正比。（ ）
33. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性质。（ ）
34. 金属活动性顺序中，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。（ ）
35. 物质的熔点和沸点与物质的分子结构有关。（ ）
四、简答题（共5题，每题6分）
要求：简要回答下列问题。
36. 简述质量守恒定律的含义。
37. 简述溶液中溶质的质量分数的计算方法。
38. 简述化学反应速率的影响因素。
39. 简述金属活动性顺序的规律。
40. 简述物质的熔点和沸点与分子结构的关系。
五、实验题（共5题，每题6分）
要求：根据实验现象和原理，回答下列问题。
41. 实验室制取氧气的原理是什么？
42. 实验室制取氢气的原理是什么？
43. 实验室制取二氧化碳的原理是什么？
44. 实验室制取硫化氢的原理是什么？
45. 实验室制取氯气的原理是什么？
六、综合题（共5题，每题10分）
要求：根据题目要求，回答下列问题。
46. 某同学在实验室中进行了以下实验：取一定量的NaCl固体，加入足量的水中溶解，配制成溶液。请回答以下问题：
（1）实验中使用的仪器有哪些？
（2）实验中需要观察哪些现象？
（3）实验结束后，如何处理实验器材？
47. 某同学在实验室中进行了以下实验：取一定量的CuSO4固体，加入足量的水中溶解，配制成溶液。请回答以下问题：
（1）实验中使用的仪器有哪些？
（2）实验中需要观察哪些现象？
（3）实验结束后，如何处理实验器材？
48. 某同学在实验室中进行了以下实验：取一定量的HCl溶液，加入足量的NaOH溶液，配制成溶液。请回答以下问题：
（1）实验中使用的仪器有哪些？
（2）实验中需要观察哪些现象？
（3）实验结束后，如何处理实验器材？
49. 某同学在实验室中进行了以下实验：取一定量的Cu(OH)2固体，加入足量的HCl溶液，配制成溶液。请回答以下问题：
（1）实验中使用的仪器有哪些？
（2）实验中需要观察哪些现象？
（3）实验结束后，如何处理实验器材？
50. 某同学在实验室中进行了以下实验：取一定量的FeCl2固体，加入足量的NaOH溶液，配制成溶液。请回答以下问题：
（1）实验中使用的仪器有哪些？
（2）实验中需要观察哪些现象？
（3）实验结束后，如何处理实验器材？
本次试卷答案如下：
一、选择题（共20题，每题3分）
1. B
解析：氯化钠溶液是混合物，氢氧化钠是纯净物，空气是混合物，水玻璃是混合物。
2. C
解析：水是氧化物，二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，氧化铁是氧化物。
3. C
解析：2H2 + O2 = 2H2O 是化合反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是置换反应，HCl + NaOH = NaCl + H2O 是中和反应，C + 2CuO = 2Cu + CO2 是置换反应。
4. B
解析：℃，铁的熔点为1538℃，℃。
5. A
解析：盐酸是酸，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，氯化钠是盐。
6. B
解析：氧气具有氧化性，氢气具有还原性，氮气是惰性气体，二氧化碳是酸性氧化物。
7. A
解析：氯化钠是盐，硫酸钠是盐，碳酸钠是盐，氢氧化钠是碱。
8. C
解析：氢氧化钠是碱，氢氧化钙是碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钾是碱。
9. C
解析：盐酸是酸，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，氢氧化铝是两性氢氧化物。
10. D
解析：铁、铅、铜都是金属元素，氢是非金属元素。
11. D
解析：氧、氮、碳都是非金属元素，钙是金属元素。
12. C
解析：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 是置换反应，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 是复分解反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O 是中和反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是置换反应。
13. C
解析：氧化铝、氧化铁、氧化铜都是金属氧化物，氧化钠是碱金属氧化物。
14. C
解析：镁、钙、钡都是碱土金属元素，钠是碱金属元素。
15. D
解析：氟、氯、溴都是卤素元素，钾是碱金属元素。
16. D
解析：氧、氮、碳都是非金属元素，氢是非金属元素。
17. C
解析：2H2 + O2 = 2H2O 是氧化还原反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是氧化还原反应，C + 2CuO = 2Cu + CO2 是氧化还原反应，2H2O2 = 2H2O + O2 是氧化还原反应。
18. C
解析：二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷都是酸酐，氧化铁是金属氧化物。
19. D
解析：钠、钾、铷、铯都是碱金属元素，铯是碱金属元素。
20. D
解析：氧、氮、碳都是非金属元素，钙是金属元素。
二、填空题（共10题，每题3分）
21. 元素的种类、原子个数
解析：化学式表示物质的组成和结构，元素符号表示元素的种类，数字表示元素的原子个数。
22. 元素在化合物中的电荷数
解析：化合价是指元素在化合物中的电荷数，表示元素在化合物中的氧化还原性质。
23. 反应前后物质的质量相等
解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的质量总和相等。
24. 溶质的质量与溶液总质量之比
解析：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。
25. 溶质的质量与溶液总质量之比
解析：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
26. 物质从固态变为液态的温度
解析：熔点是指物质从固态变为液态的温度。
27. 单位时间内反应物或生成物的浓度变化
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
28. 化学反应过程中放出或吸收的热量
解析：化学反应的热效应是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
29. 金属元素在化学反应中的活动性强弱
解析：金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中的活动性强弱。
30. 物质从液态变为气态的温度
解析：沸点是指物质从液态变为气态的温度。
三、判断题（共5题，每题3分）
31. √
解析：物质的化学式可以表示物质的组成和结构。
32. ×
解析：化学反应的速率与反应物的浓度成正比，但还受到温度、催化剂等因素的影响。
33. ×
解析：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性质，而不是酸碱度。
34. √
解析：金属活动性顺序中，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
35. √
解析：物质的熔点和沸点与物质的分子结构有关。
四、简答题（共5题，每题6分）
36. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的质量总和相等。
解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律之一，表明在化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
37. 溶液中溶质的质量分数的计算方法：溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 × 100%。
解析：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，计算公式为溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 × 100%。
38. 化学反应速率的影响因素：反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态等。
解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态等。
39. 金属活动性顺序的规律：金属活动性顺序中，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
解析：金属活动性顺序是根据金属元素在化学反应中的活动性强弱进行排列的，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
40. 物质的熔点和沸点与分子结构的关系：物质的熔点和沸点与分子间的相互作用力有关，分子间相互作用力越强，熔点和沸点越高。
解析：物质的熔点和沸点与分子间的相互作用力有关，分子间相互作用力越强，熔点和沸点越高。