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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱(2)
学习目标:
[NaOH、Ca(OH)2 ]的性质

重点难点:
2酸碱盐的概念及酸碱的通性
前置学习:
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物理性质
色态
溶解性
吸水性
腐蚀性
制法
用途
注意:氢氧化钠在空气中放置会发生___,说明具有____性,因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如干燥H2 ,O2 ,CO,CH4 ,NH3 等;但不可以干燥CO2 ,HCl ,SO2 等气体,因为它们会发生化学反应,方程式为:
___________,②______________,③________________。

化学性质
碱
(1)指示剂
①碱溶液使石蕊试液______②碱溶液使酚酞试液_____
(2)非金属氧化物
规律
举例
①氢氧化钠与二氧化碳
②氢氧化钠与三氧化硫
③氢氧化钙与二氧化碳
(3)酸
规律
举例
盐酸与氢氧化钙
(4)某些盐
规律
举例
氢氧化钙与碳酸钠
溶液导电的原因
蒸馏水,乙醇,庶糖水____(填“导电”或“不导电”),氯化钠固体______(填“导电”或“不导电”),盐酸,硫酸,氯化钠溶液,氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液___(填“导电”或“不导电”)。溶液导电的原因是_______________________
注意:导电的溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,溶液呈电中性。
酸:
碱:
盐:
:_______________________________
碱具有通性的原因:_______________________________
合作探究:?装氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞?
A
B
,气体怎样进入?如图
气体从___端进入。
是不是酸,Cu2(OH)2CO3 是不是碱?为什么?纯碱(Na2CO3 )是不是碱?为什么?
+,Cu2+,Cl-,SO42-四种离子,已知Na+,Cu2+,Cl-的个数比为3:4:5,则Na+:SO42-=_____
,往往产生一层白色物质,如何除去这层白色物质?
展示交流、教师点拨:小组讨论交流
达标拓展:
1、下列物质不属于碱类的是( ) A、硝石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰
2、将下列物质放于水中,滴加无色酚酞试液能变红的是( ) A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是( )
A、Na2CO3 和Ca(OH)2 B、FeCl3 和KOH C、NaSO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是( )
A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰
6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是( )
A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl2溶液
7、对下列物质的用途符合实际的是( )
A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈 C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A、SO2气体 B、HCl气体 C、氧气 D、CO2气体
9、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量,横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A、 B、 C、 D、
10、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
11、写出以Cu,NaOH,盐酸,空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式:
(1) (2) (3) 。
12、CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
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