元素周期表.doc

元素周期表
一、特点:
(1)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)构成:周期、族
①周期:短周期;长周期;不完全周期(三短三长一不全)
②族: 、、、( 元素)
二、元素性质与原子结构
(1)碱金属元素:Li、Na、K、Rb、Cs
化学性质:最外层电子都是1,都能与氧气等非金属单质以及水反应;电子层数越多,原子半径增大,金属性增强;
物理性质:P7
(2)卤族元素:F、Cl、Br、I、At
化学性质:与氢气反应;单质间的置换反应;电子层数越多,原子半径增大,非金属性减弱
物理性质P8
三、核素
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子符号:
(2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
四、元素周期律
族
周
期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐增强
稀有气体元素
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
化合价与元素位置关系:
主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数,因为族序数与最外层电子(价电子)数相同;
非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8
应用:1、金属与非金属分界处,可以找到半导体材料;在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
五、化学键
:带相反电荷离子之间的相互作用;
:原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(1)非极性共价键:由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此而不显电性。
(2)极性共价键:共用电子对偏移的共价键
:使离子相结合或原子相结合的作用力
练习
选择题
、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( )
;
;
;
。
,下列关于和的说法正确的是( )
A. 和互为同位素
C. 和分别含有44和46个质子
,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A. B. C. D.
、耐腐蚀的合金材料,它们是( )
A