东二环泰禾广场市场调研报告.ppt

,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )
,不涉及氧化还原反应[来源:学,科,网]


,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
【答案】 C
【解析】从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,A不正确;苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应,B不正确;FeBr2与Cl2反应时,因Cl2的量不同,生成物也不同,题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系,故D不正确。
( )
,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
,产生棕黄色的烟雾
,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
【答案】 D
【解析】 (一种物质只加一次):;;;;。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )
→e→b→c→d[来源:学§科§网Z§X§X§K]
B.③→④反应的化学方程式为3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O

D.④→⑤反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-[来源:学科网ZXXK]
【答案】 D
【解析】溶液颜色变化:①无色→②棕黄色说明有碘生成,②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,③蓝色→④无色说明碘被消耗,④无色→⑤蓝色说明又生成了碘,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。
,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示:
下列说法中不正确的是( )
­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝[来源:]
、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
>I2>IO
Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA
【答案】 C
【解析】 ( )
,电解NaCl溶液可制备金属钠

、碘、镁等元素,都是利用了氧化还原反应

【答案】 C
【解析】电解熔融NaCl可制备金属钠;蒸发制盐是物理变化;海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在,转化为单质的过程是氧化还原反应;潮汐发电是将机械能转化为电能。
、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:[来源:学+科+网]
干海带海带灰水溶液―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )



,常用蒸馏或分馏
【答案】 B
【解析】碘在海水中只以化合态存在,没有游离态,A错误。操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,C、D错误。
( )
,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

,证明原溶液中存在I-
,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
【答案】 A
【解析】 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )
mol mol
mol、 mol
【答案】C
【解析】n(HCl)= mol,由化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可知,MnO2过量, mol HCl完全反