数学建模 排队论.ppt

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5. 沉淀-溶解平衡
Precipitation-Dissolution Equilibrium
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1. 沉淀的生成:
溶液中的离子什么条件下能产生沉淀?
使离子沉淀完全可以采取那些措施?
如果溶液中存在多种离子,谁先沉淀?怎
样才能使它们分别沉淀出来?
本章要解决的问题
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3. 沉淀是否可以发生转化?在什么条件下
沉淀可以转化?转化的完全程度由什么因
素决定?
2. 沉淀在什么条件下能溶解?
沉淀溶解的方法有哪几种?
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溶度积常数(solubility product)
BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq)
溶解
沉淀
此反应为一多相平衡体系,平衡时:
K= c(Ba2+)/c  c(SO42- )/c = Ksp
溶度积原理
平衡状态即为该温度下此物质的饱和溶液。
溶度积
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AnBm(s) nAm+ (aq) +mBn- (aq)
Ksp(AnBm) = {c(A)/c }n {c(B)/c }m
难溶电解质的溶度积与哪些因素有关?
是否可以通过热力学函数计算出来?
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溶度积和溶解度换算
溶解度;
溶解度的影响因素;
不同类型难溶物溶解度的计算;
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则由 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
c(Ag+) = c(Cl-)= ×10-5 mol/L
Ksp(AgCl) = {c(Ag+)/c}·{c(Cl-) /c}

= ×10-10
Example :×10-3g/L, 求其溶度积常数。M(AgCl) = .
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Exmple 已知Ag2CrO4在25℃时的
Ksp= ×10-12, 求其溶解度。
解:设Ag2CrO4的溶解度为x, 则由
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
ceq 2x x
Ksp(Ag2CrO4 ) = {c(Ag+)/c}2·{c(CrO42-) /c}

= 4(x/ c)3 = ×10-12
解得 x = ×10-4 mol/L
所以Ag2CrO4在 25℃×10-4 mol/L。
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Ksp(Ag2CrO4 ) <
Ksp(AgCl)
但Ag2CrO4比AgCl的溶解度大,
对于不同类型的难溶电解质,不能用溶度积
比较两者溶解度的大小。
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当Q  Ksp,溶液为过饱和溶液,有沉淀生成直至Q = Ksp。
当Q = Ksp,沉淀溶解反应处于平衡状态,溶液为饱和溶液。
当Q  Ksp,溶液为不饱和溶液,若溶液中有难溶电解质固体,
则固体会溶解,直到溶液达饱和。
AnBm(s) nAm+ (aq) +mBn- (aq)
Q = {c(A)/c}n {c(B)/c}m
溶度积原理
溶解
沉淀