核心价值观正式版.ppt

新县高中高二年级化学学科导学案(23)
选编:吴集兵校对:吴华华
分子的性质练习第1课时
练基础落实
知识点1 化学键及其类型
( )
,也存在于分子之间

、阳离子之间的相互吸引力

,化学键类型都相同的是( )

,既有离子键又有共价键的是( )

知识点2 共价键的极性
,含有极性键和非极性键的是( )

( )

( )

,按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
H2O NH3 CH4 NH3 H2O HF
HF CH4 NH3 H2O CH4 NH3
知识点3 键的极性与分子极性的关系
( )


,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )

练方法技巧
由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧
( )


、Y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是( )

由分子的极性判断分子性质的技巧
“相似相溶”的一般规律,能说明碘、l4中比在水中溶解度大的是( )
、l4中都含有卤素
、l4是化合物
、Br2、l4也是非极性分子,而水为极性分子

( )

练综合拓展
,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )


(Na3N)是一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式为______________________,该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式是_________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________________;D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极
性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________。
分子的性质练习第1课时
参考答案
[化学键的定义强调两个方面:一是“相邻的两个或多个原子之间”;二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点,所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用,所以不正确