元素周期律和元素周期表.ppt

第二节
元素周期律和元素周期表
-位置-性质的关系


元素周期表和元素周期律的应用

在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质

原子结构决定元素在周期表中的位置及其性质
“位—构—性”之间的关系
结构
位置
性质
决定
决定
反映
反映
判断元素,推出位置
运用递变规律推出性质
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增大
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增大
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
2.
(1)用元素符号回答原子序数11~18号元素的有关问题
(1)除稀有气体外,原子半径最大的是————。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是———。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是————。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是———。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是——————。
Na
Na
Al
Cl
Cl
(2)下列性质的递变中正确的是………….( )
A. O, S, Na的原子半径依次减小
B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强
C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强
D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱
(3)下列各组性质比较不正确的是………..( )
A. 酸性:HClO4 > HBrO4 > HIO4
B. 碱性:Ba(OH)2 > Mg(OH)2 > B(OH)3
C. 氧化性:Cl > S > O
D. 稳定性:HCl > H2S > SiH4
B
C

最外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数
最高正价数+最低负价的绝对值=8
(1)在水溶液中:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是:
(2)Y元素原子的最外层电子数是:
(3)比较S2-和Y-的还原性:
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,
则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
-3n B. 3n-12 -3n -4