元素周期律考点总结.doc

考点一元素在周期表中的位置与元素性质的关系
对于主族元素
性质
同周期(从左往右)
同主族(自上而下)
能层数
最外层电子数
原子半径
金属性
(原子失电子能力)
非金属性
(原子得电子能力)
单质还原性
单质氧化性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物的稳定性
主要化合价
考点二元素的原子半径、离子半径大小比较规律
同周期原子半径随原子序数递增逐渐________(稀有气体元素除外)。
如第三周期中:Na ___ Mg ___ Al ___ Si ___ P ___ S ___ Cl(填“>”或“<”)
同主族原子半径随原子序数递增逐渐________。
如第ⅠA族中:Li ___ Na ___ K ___ Rb ___ Cs
同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐________。
如第三周期中:Na+ ___ Mg2+ ___ Al3+
同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐________。
如第三周期中:S2—___ Cl—
同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐________。
如ⅠA族中:Na+___ K+___ Rb+___ Cs+
同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐________。
如第ⅦA族中:F—___ Cl—___ Br—___ I—
阳离子半径总比相应原子半径________。
如:Na+ ___ Na ; Fe2+ ___ Fe
阴离子半径总比相应原子半径________。
如:S2—___ S ; Br—___ Br
电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________。
如:S2—___ Cl—___ K+ ___ Ca2+ ; Al3+ ___ Mg2+ ___ Na+ ___ F—
10、同一元素不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越________。
如:Fe ___ Fe2+ ___ Fe3+ ; H-___ H ___ H+
考点三等电子数的微粒汇总
(1)“10电子”的微粒

分子
离子
一核10电子的
二核10电子的
三核10电子的
四核10电子的
五核10电子的
(2)“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
二核18电子的
三核18电子的
四核18电子的
五核18电子的
六核18电子的
其它微粒
(3)其它等电子数的微粒
“14电子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2
“2电子”的微粒:He、H—、Li、Be2+
(4)质子数及核外电子总数均相等的粒子
①Na+、NH4+、H3O+ ②HS—、Cl—③F—、OH—、NH2—④N2、CO、C2H2
考点四 1~20号元素中的某些元素的特性(填元素符号)
与水反应最激烈的金属是________,非金属是________。
原子半径最大的是________,最小的是________。
单质硬度最大的,熔沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是________。
气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是________。
气态氢化物最稳定,只有负化合价而没有正化合价,无含氧酸的非金