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河北省颐和中学高中化学选修3导学案：2-3-1分子的性质（1）（人教版）.doc

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河北省颐和中学高中化学选修3导学案：2-3-1分子的性质（1）（人教版）.doc5月14日
学科
高中化学
年级
高二
作者
王铄
课题
2-3-1 分子的性质(1)
课时
1
课型
新授
【学习目标】
1. 了解极性共价键和非极性共价键
2. 结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子
【自主学习】
一、键的极性

极性键
非极性键
概念
原子吸引
电子能力
共用电子对
成键原子电性
成键元素
二、分子的极性
1. 极性分子
(1)概念
(2)常见的极性分子有:
2. 非极性分子
(1)概念
(2)常见的非极性分子有:
【合作探究】
1. 判断下列分子中化学键是极性键还是非极性键
HCl H2O N2 H2O2
CH4 CO2 CHCl3 P4
2. 完成教材45页思考与交流内容
3. 填写以下表格
分子
键的极性
键角
空间构型
分子极性
单原子分子
He、Ne
—
—
—
双原子分子
H2
—
HCl
—
三原子分子
H2O
CO2
四原子分子
BF3
NH3
五原子分子
CH4
CH3Cl
—
4. ABm型分子极性的判断方法
对ABm型分子,若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时,则分子空间结构不对称,其分子为极性分子。
化学式
中心原子化合价的绝对值
中心原子价电子数
分子极性
CO2
H2O
SO2
BF3
NH3
CH4
PCl5
4. 键的极性和分子的极性之间的关系

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