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物质的量浓度30299510第二节化学计量在实验中的应用
第5课时物质的量浓度
第一章从实验学化学
[课前练习]
1、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为_______;物质的量之比为_______;同温同压下体积比为_________。
1:1:1
1:1:1
1:1:1
2、在相同条件下,一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( )

A
3、下列叙述正确的是( )
A
B 48g O2­所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等
D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
BC
[新课感知]
,形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶液是由________和________组成的。
,其计算公式为:
溶质的质量分数=________________________________。
=溶液的质量÷___________________;溶液的质量=______________+______________。
溶解
溶质
溶剂
溶质
溶液
溶质的质量÷溶液的质量×100%
溶液的密度
溶质的质量
溶剂的质量
,请填空:
(1)配制100 g 20%的NaOH溶液,需用托盘天平称量________NaOH,然后加入80 g水,搅拌均匀即可。
(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量________NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。
20 g
40 g
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
⑴概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为cB。
⑵表达式:
⑶常用单位为mol/L(或mol·L-1)
cB=
nB
V
1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么?
答案:1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol.
2、,该溶液的物质的量浓度是多少?
3、100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?
答案: mol;此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L,这是因为溶液的均一性。
4、将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
答案:不是,因为250mL是水而不是溶液。
[课堂讨论]
( mol/L)
[注意事项]
(1)体积是指溶液的体积,而非溶剂的体积,单位用L,且不同的物质的体积没有加和性。
(2)溶质要用物质的量来表示
(3)弄清楚溶质到底是什么?
(4)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
⑴概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为cB。
⑵表达式:
⑶常用单位为mol/L(或mol·L-1)
cB=
nB
V
2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】配制500 mL mol/L NaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
解:500 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)·v[NaOH(aq)]
=×
=
molNaOH的质量为:
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
= mol×40 g/mol
=2g
答:需要NaOH的质量是2g。
(1)有关物质的量浓度的概念计算:
【例题2】,配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解: g NaCl的物质的量为:
NaCl溶液的物质的量浓度为:
答: mol/L。
=
g

= mol
n(NaCl)=
m(NaCl)
M( NaCl)
=


=
c(NaCl)=
n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
练习:
·L-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少?含有Cl-的的