化学上期必考知识点复习.docx

化学上册知识要点
第一单元走进化学世界
物质的变化:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化。
化学反应的基本特征是有其他物质生成(有新物质生成),
第二单元我们周围的空气
1、空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、%、%、%。
2、污染:有害气体和烟尘。
有害气体:CO,SO2,NO2等,能形成酸雨的气体是:SO2,NO2
3、氧气的实验室制法:
(1)原理:
分解过氧化氢溶液::

加热氯酸钾: 2KClO3 2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾:
实验步骤:
查:检查装置的气密性
:装入药品(药品为高锰酸钾时,在试管口塞一小团棉花,为了防止固体粉末进入导管堵塞导管;导管刚露出橡皮塞即可)
:固定装置(试管口稍向下倾斜,防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂) :点燃酒精灯
:①排水法收集气体,等气泡连续均匀冒出时收集②用向上排空气法收集。验满方法:将带火星的木条平放在集气瓶口部,若木条复燃,证明氧气已收集满。
:移出导管 :熄灭酒精灯。
注:先移导管后熄灯,防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。
4、氧气的性质:
物质与氧气
现象
化学方程式
注意事项
碳
发出白光,产生热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
C+O2 CO2
硫
产生淡蓝色火焰,放热,,生成一种无色有刺激性气味的气体
S+O2SO2
磷
发白光,冒白烟,放出大量的热,生成一种白色固体。
4P+5O2 2P2O5
铁
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
底部放细砂
镁
发出耀眼的白光,冒白烟,放出大量的热,生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
氢气
发出淡蓝色火焰,放热,在其火焰上端罩有干燥的小烧杯,即会看到有小水珠生成
点燃前验纯
讨论:测定空气中氧气的含量时能否用碳、硫、或铁代替红磷?(不能,因为碳、硫燃烧会产生气体,使得集气内气压不变;铁不能在空气中燃烧)
基本反应类型:化合反应(多变一) ;分解反应(一变多);
置换反应(一种单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物)
第三章物质构成的奥秘
1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。①原子序数=质子数=电子数=核电荷数②原子质量集中在原子核上
③质子数不一定等于中子数;不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
2、相对原子质量(Ar)≈质子数+中子数。
3、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定;元素化学性质由是最外层电子数决定。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
4、地壳中元素含量顺序:氧>硅>铝>铁
5、记忆元素符号(见课本)
6、元素符号意义:A表示一种元素(宏观意义);B表示该元素的一个原子(微观意义);C金属元素、稀有气体元素、C、S、P、Si有三种表示意义,即还可以表示某单质。
7、元素周期表:
同一周期:电子层数相等;同一主族:最外层电子数相等
8、原子结构简图
9、离子:带电的原子和原子团
10、离子符号:
①阳离子:带正电荷的离子,
如氢离子:H+ 钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钾离子K+、钙离子Ca2+、银离子Ag+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铵根离子NH4+、;
②阴离子:带负电荷的离子,
如氧离子O2-、氟离子F-、硫离子S2-、氯离子Cl-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-;
11、化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
意义:①宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;
②微观意义:表示一个分子;表示分子的构成;表示一个分子的构成。
如H2O:①表示水;②水由氢氧两种元素组成;③水分子由氢原子和氧原子构成;④表示一个水分子;⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学式前有系数只表示分子个数,如2H2O:只表示两个水分子。
根据化学式计算:
例:已知硫酸锌的化学式为:ZnSO4
计算化学式中硫元素的化合价。
计算化学式的相对分子质量。
计算化学式中元素的质量之比。
计算化学式中某元素的质量分数。
第四单元自然界中的水
硬水与软水
检验:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软水转化:煮沸、蒸馏
二、过滤
操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡;