2012元素周期律元素周期表.ppt

1、用A表示质子数,B 中子数,C 核外电子数,
D 最外层电子数,E 电子层数。填写下列各空:
⑴原子(核素)种类由_____决定
⑵元素种类由_____决定
⑶元素同位素由_____决定
⑷元素在周期表中的位置由______决定
⑸元素的原子半径由_______决定
⑹元素主要化合价由______决定
⑺元素的化学性质主要由______决定
⑻价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
复习
第二节元素周期律与元素周期表
考纲要求
1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2、了解物质的组成、结构和性质的关系。
3、以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4、以I A和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
6、了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质
考情分析
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习有着重大的指导作用,本部分知识内容丰富,规律性强,因此高考命题的空间极为广阔,题型多以选择题、填空题形式出现.
应试策略
(一)重视基础  形成知识规律


、结构、性质规律
(二)分析热点  把握命题趋向
热点内容主要集中在以下几个方面:一是元素周期律的迁移应用;二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式;三是由“位构性”关系推断元素,该类题目综合性强,难度较大,一般出现在第Ⅱ卷笔答题中,所占分值较高。
元素周期律与元素周期表知识内容丰富,规律性强,因此命题的空间极为广阔。展望今后的题型会稳中有变,仍以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论,将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合,向多方位、多角度、多层次方向发展。
[原子序数]
按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号,叫做该元素的原子序数.
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
对于电子层数相同(同周期)的元素,随着原子序数的递增:
(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时,从1个递增至2个)而呈现周期性变化.
(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注:稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同,而在该周期中是最大的).
(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价),负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化.
[元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]
[元素金属性、非金属性强弱的判断依据]
元素金属性强弱的判断依据:
①金属单质跟水(或酸)(或酸)反应置换出氢越容易,则元素的金属性越强,反之越弱.②最高价氧化物对应的水化物——,对应金属元素的金属性越强,反之越弱.
③还原性越强的金属元素原子,对应的金属元素的金属性越强,反之越弱.(金属的相互置换)