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第九讲物质的量浓度
【知识点精讲】
【思考】如何配制100mL氯化钠溶液,?
一、一定浓度的溶液的配制
1、容量瓶
(1)构造:磨口、细颈、梨形平底
(2)特点:①容量瓶上注明温度(当溶液的温度与所标温度相同时,所取液体的体积最标准)和容积(容积固定,有100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
②容量瓶颈部有刻度线(只有1条)。
(3)使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
(4)注意事项:①使用前先检漏。(如何检漏)
②不可装热或冷的液体。
③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
2、配制溶液步骤
①计算:m(NaCl)=。
②称量:(为什么)氯化钠。
③溶解:用小烧杯加水溶解氯化钠,并用玻璃棒搅拌。
④冷却:待溶液冷却至室温时再进行后续操作。
⑤转移:把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流。
⑥洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
⑦定容:往容量瓶里加蒸馏水,距刻度线1~2cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。
⑧摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来,摇动多次。
⑨装瓶:将容量瓶中液体转移至试剂瓶中,贴标签,待用。
二、物质的量浓度
1、定义:单位体积溶液所含溶质的物质的量。
2、数学表达式:c=n/V(n为溶质的物质的量,V为溶液的体积)
3、单位: mol/L(或mol·L-1)
【思考】,其物质的量浓度是1mol/L吗?
,这100mL溶液的浓度是多少?取出的溶液与原溶液相比,哪些量变化了,哪些量没变?
【练习】1. 用40gNaOH配成2L溶液,其c(NaOH)=________mol/L,c(Na+)=________mol/L
2. c(Cl-)=2mol/L的氯化镁溶液500mL,其溶质的质量为________g
3. 已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3+×1023个,求c(SO42-) =________mol/L
4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL加水稀释至500mL,其c(H2SO4)=______mol/L
,需要用量筒量取10mol/L的硫酸________mL
%, g/mL,求该浓硫酸的物质的量浓度c=________mol/L
g/mol,其某水溶液的质量分数为w,密度为ρg/mL,求其物质的量浓度。
4、物质的量浓度与质量分数之间的关系:c=1000ρw/M
5、稀释定律:c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)
m(浓溶液)·w(浓溶液)=m(稀溶液)·w (稀溶液)
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
用溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V进行误差分析:
以配制100mL1mol/L的NaOH溶液为例:
可能引起误差的一些操作
变量
n