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第1讲化学反应的分类(一)
--------氧化还原反应的概念
一:知识回顾-------九年级化学反应的分类:
1、基本反应类型
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
四种基本类型的反应
反应类型
形式
举例
化合反应


分解反应


置换反应


复分解反应


2、氧化反应、还原反应
从反应物得氧失氧的角度:物质在反应中得氧的反应叫氧化反应,反之叫还原反应。
反应类型
得失氧的情况
举例
氧化反应


还原反应


二:提出疑问:
疑问一:CuO + H2 Δ Cu + H2O 由得失氧角度看属什么反应?
疑问二:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓此反应又属于什么反应呢?
三:氧化还原反应:
定义:
判断特征:
本质:
判断下列反应哪些属于氧化还原反应:
(1)2Na+S===Na2S(爆炸) (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(3)CaCO3CaO+CO2↑(4) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(5) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (6) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
要点:
关系及图示:
基本反应类型
氧化还原反应
分解反应

化合反应

置换反应

复分解反应

5、氧化还原反应对立统一的关系及其表示方法
反应物
反应物性质
判断依据
实质
元素变化
类型
对应产物
还原剂






氧化剂







表示方法(双线桥):
H2 + CuO == H2O + Cu
联想记忆:
四:习题精解
例1:下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B、CaO+H2O===Ca(OH)2
C、2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ D、CaCO3 高温 CaO+CO2↑
例2:下列反应中属于置换反应,且水又作氧化剂的是( )
A、Cl2+H2O==HCl+HClO B、H2+CuO Δ Cu+H2O
C、2F2+2H2O==4HF+O2 D、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
例3:下列变化中需加氧化剂的是( )
A、Fe2O3→Fe B、CuO→Cu C、CO32-→CO2 D、Br-→Br2
例4:对于反应H- + NH3==H2+NH2-的正确说法是( )
A、属于置换反应 B、H-是还原剂
C、NH3是还原剂 D、氧化产物是H2,还原产物是NH2-
例5: CaH2常作生氢剂,其中氢元素呈-1价, 其化学方程式为 CaH2 + 2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑其中水是( )


例6:请用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目
(1)3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-