物质的量浓度.doc

★第三课时
[复习]在实际生产和科学实验中,固体往往要配成溶液才能使用,浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要,有关溶液的配制在初中我们就已学习过,即一定质量分数的溶液的配制,请大家回忆有关知识后,思考并回答以下问题。
[投影]配制200 g 5%的NaCl溶液,需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
[学生考虑并回答]
[投影列出答案]
[仪器]天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤:,,。
[导入]物质的量浓度和溶质的质量分数一样,也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液,所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
[板书]四、配制一定物质的量浓度的溶液
[教师]下面,我们以配制500 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
[讲解]溶液是由溶质和溶剂组成的,要配制一定浓度的溶液,首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
[请同学们计算出所用Na2CO3的质量]
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]·M(Na2CO3)
= mol·L-1× L×106 g·mol-1= g
[板书]配制步骤:
[设问] g的Na2CO3呢?
[学生回答]
[板书]仪器
(含滤纸)
[设问]所需溶质的质量有了,那么,所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?
[学生思考并讨论]
[教师]显然,我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么,是不是就没有其他办法了呢?
[教师]展示500 mL的容量瓶
[教师]这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。
[投影]容量瓶的使用
,有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
。
,所取液体的体积最标准。
cm~2 cm时,须用胶头滴管加水至刻度线。
[教师]下面,老师演示配制溶液的过程,大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。
[教师演示]
[教师和学生一同总结出以下的内容并板书]
[板书]配制步骤
,,,,,。
[仪器],,,。
[教师]在熟悉了配制步骤和所用仪器后,请大家思考回答下列问题。
[投影]?
?
?
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生,引起温度升降,从而影响到溶液体积)
,玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
,使容量瓶中的溶液充分混合?
[过渡]以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。