化学反应限度苏教版(公开课).ppt

化学反应限度
在19世纪后期,人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳,有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排除的高炉气中,一氧化碳的含量并没有减少,这是什么原因呢?
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
思考
温故而知新
Cl2+H2O HCl+HClO
回顾:
氯水中存在哪些微粒?
Cl2 、H2O 、 HClO 、H+、Cl-、 ClO - 、OH-
氯水成分中各微粒同时存在,说明了什么?
思考
一、可逆反应
1、定义:在相同条件下既能向正反应方向进` 行,又能向逆反应方向进行的化学` 反应称为可逆反应。
2、符号:
3、特点:
⑵有一定限度,反应物不能完全转化为生成物。
⑴反应物与生成物同时共存,正逆反应同时进行。
认识可逆反应
现象
结论
① FeCl3溶液与KI溶液反应
②在反应①l4,振荡
③取②的上层清液,
溶液由无色变成黄褐色
溶液分层,下层变紫红色
Fe3+被I-还原,发生
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
l4萃取
试管内溶液变成血红色
溶液中还有Fe3+
活动与探究
已知2Fe3+ +2I-==2Fe2+ +I2 (注意 FeCl3的用量)
补充实验: FeCl3溶液与溶液反应
FeCl2溶液与溶液反应
溶液反应
结论:
在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,
Fe2+和I2也能反应生成少量Fe3+与I-,
即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2,
FeCl3与KI 的反应没有完全进行到底,该反应有一定限度。
活动与探究
判断下列反应是否为可逆反应,并说明理由?
1、水的电解和氢气与氧气化合成水
2、氯化铵分解与氯化氢和氨气的化合
3、工业合成氨
4、二氧化硫氧化制三氧化硫
5、二氧化硫与水反应
思考讨论:
问题:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?
实验探究——设计实验证明
AgNO3和Cu的反应是否为可逆反应?
从上述实验可知,有许多化学反应是可逆的,即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应,反应进行的程度有大有小。
活动与探究
进行化学反应时,当可逆反应达到它的限度,化学反应是否就停止了呢?
思考
过渡
时间
(min)
物质的量
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
N2
1






H2
3






NH3
0



1
1
1
建立化学平衡
提出问题:反应真的停止了吗?(设问)
N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
正向反应
逆向反应
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应