三大守恒——.doc

易思教育个性化辅导授课案
电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。
电荷守恒:是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数
,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。
,离子前就写几。
例如:Na2CO3: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
因为碳酸根为带两个单位负电荷,所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中
CH3COONa: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Na2CO3: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
NaHCO3: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
Na3PO4: c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
电荷守恒定律:物理学的基本定律之一。它指出,对于一个孤立系统,不论发生什么变化,其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明,如果某一区域中的电荷增加或减少了,那么必定有等量的电荷进入或离开该区域;如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷,那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
注意:
1. 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡:Na2CO3 2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O
HCO3-+OH-;HCO3- +H2O H2CO3 +OH-;H2O H++OH- 。
所以溶液中阳离子有:Na+、H+,阴离子有:CO32-、 HCO3-、OH-。
2. 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出:
N(Na+) +N(H+) = 2N(CO32-) + N( HCO3-) + N(OH-)
:n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-) + n(OH-);再同时除以溶液体积V得:C(Na+) +C(H+) = 2C(CO32-) + C( HCO3-) + C(OH-),
这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。
注意2点:
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。如:
Na2CO3溶液:C(Na+ )+ C(H+ )= 2 C(CO32- )+ C(HCO3- )+ C(OH-)
NaHCO3溶液:C(Na+ )+ C(H+ )= 2 C(CO32- )+ C(HCO3- )+ C(OH-)
Na3PO4溶液:C(Na+ )+ C(H+ )=