氢氧化铝、氧化铝.ppt

铝的重要化合物
淄博四中高二化学组孙玉娟
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1
复习内容
考纲要求:
、氧化铝为例了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。
、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途,

常见题型:有关反应方程式
实验设计与评价
反应图像
框图题
本节重点:氢氧化铝的两性
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知识回顾
Mg
Si
B
Al
Ga
观察铝在周期表中的位置,推测铝的化合物Al2O3和Al(OH)3 的性质
理论推测: Al2O3是两性氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物
位于金属和非金属的分界线上
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氧化物的分类
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物
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两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
氧化铝的性质:
4
溶解
电解
灼烧
过滤
酸化
过滤
铝土矿
NaOH溶液
残渣
二氧化碳
滤液
H2O
铝
Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
Δ
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
[及时巩固]从铝土矿制备铝的过程如下,写出有关化学方程式
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问题1:为什么氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应?试用电离平衡理论解释。
碱式电离
偏铝酸根只能在强碱性溶液中存在
铝离子只能在强酸性溶液中存在
氢氧化铝在弱酸、中性、弱碱溶液中存在
酸式电离
重点
氢氧化铝的性质--- 两性
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-.
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【性质巩固】:下列物质中:
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3
④(NH4 )2 S ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3
既能跟硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )
A.①③⑥ ①③
②③ D.①③④⑤
D
7
规律总结:
既能和酸反应,又能和碱反应的物质有:
Al、A12O3、Al(OH)3 、弱酸的酸式盐、
弱酸的铵盐等;
8
问题探究:根据上述电离平衡,推测下列可能现象.
溶液中逐滴加入NaOH至过量,可能现象?写出离子方程式.
,可能现象?写出离子方程式.
连续反应
Al(OH)3两性的应用
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-.
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两性的应用一:用图象来表现连续反应
请你画出:
溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象

,沉淀量作为纵坐标
、折点和终点(注意折点和终点被滴加物质量的确定)
考查作图、析图的能力
溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象
溶液中逐滴加入氨水至过量的图象
0
m[Al(OH)3 ]
A
4
1
B
3
2
n(NaOH)/n(Al3+)
10