酸碱盐部分知识点.doc

酸、碱、盐的概念
酸——电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,[即化学式一般是H开头,名称一般是某
酸(或氢某酸)。]
碱——电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。(即化学式一般是OH结尾,名称一般
是氢氧化某。)
盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。(即除氧化物、酸、碱、盐外的其它化合物。)
几种常见的酸
盐酸——是氯化氢的水溶液(HCl),学名叫氢氯酸。
物理性质:纯净浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味和酸味,浓度约为37%-38%。有挥
发性,在空气中会形成白雾。(白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中
的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。)
硫酸(H2SO4)
物理性质:纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸质量
分数是98%。浓硫酸具有吸水性(所以可用作干燥剂)[也有脱水作用——夺取有机物中的氢、氧元素、且按2:1的个数比夺去](所以使用要特别小心)
※浓硫酸溶于水时放出大量的热:所以在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
酸的通性:(共有的性质)(因为不同酸溶液中都含有H+)
能跟酸碱指示剂作用:能使紫色的石蕊试液变红色,无色酚酞不变色。
能跟金属反应:酸+金属=盐+H2↑
酸跟金属反应的规律:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。(即只有排在氢前面的金属才能和酸反应放出氢气)
※金属活动性顺序:(由强到弱的顺序)[须熟记]
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3、能跟金属氧化物反应:酸+金属氧化物=盐+H2O
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O CaO+ H2SO4=CaSO4+ H2O
在金属氧化物中,K、Ca、Na、Ba的氧化物能与水化合生成相应的碱。
例:K2O+ H2O=2KOH BaO+ H2O=Ba(OH)2
因此,K、Ca、Na、Ba的氧化物溶于水后是发生化学变化,在溶液中的溶质不再是原来的氧化物,而是相应的碱。
能跟盐反应:酸+盐=新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
能跟碱反应:酸+碱=盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
常见的碱
氢氧化钠(NaOH)——俗名:火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质:纯净的氢氧化钠是白色的固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热。水溶液有涩味和滑腻感。在空气中易潮解。(因此可作干燥剂)
氢氧化钙(Ca(OH)2)——又叫消石灰、熟石灰。它是CaO+ H2O=Ca(OH)2而得。它的
水溶液俗称石灰水。
物理性质:是白色粉末状固体,微溶于水。
碱的通性(因为不同碱溶液中都含有OH-)
化学性质:(1)跟指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红。
(2)跟非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物=盐+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(这是鉴别CO2的原理)
(3)跟酸反应:碱+酸=盐+H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+ H2O
(4)跟某些盐反应:碱+盐=新碱+新盐
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH(这是工业制NaO