电势—pH曲线的测定
测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势—pH图,掌握测量原理和pH计的使用方法。
二、实验原理
根据能斯特(Nernst)公式,溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为
(1)
二、实验原理
本实验所讨论的是Fe3+/Fe2+-EDTA 络合体系。以Y4-代表EDTA酸根离子
(CH2)2N2,体系的基本电极反应为
FeY-+e = FeY2-
其电极电势为
(3)
二、实验原理
图1 Fe3+/Fe2+ —EDTA络合体系的电势—pH曲线
三、仪器与试剂
酸度计,数字电压表,铂片电极(或铂丝电极),饱和甘汞电极,复合电极,磁力搅拌器,滴瓶(25ml),碱式滴定管(50ml),量筒(100ml),超级恒温槽,EDTA,FeCl3·6H2O,FeCl2·4H2O,HCl溶液(4mol·dm-3), NaOH溶液(1 mol·dm-3)
四、实验步骤
图2 电势pH测定装置图
酸度计
四、实验步骤
五、数据处理
用表格形式列出所测得的电池电动势和pH值数据,以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴,pH值为横轴,作出Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH曲线。从所得曲线上水平段确定FeY-和FgY-稳定存的pH范围。
参考资料
四川大学化学系天然气脱硫科研组,四川大学学报,323(1976)
复旦大学等,物理化学实验(第二版),96页,高等教育出版社(1993)
杨文治,电化学基础,193页,北京大学出版社(1982)
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