化学选修五第二章导学案.doc

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第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃(1)
【学习目标】
烷烃的结构与性质。
【学习重难点】
烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。
【基础知识】


在这些烃的分子里,碳原子跟碳原子都以单键结合成链状,跟甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
凡是具有这些共同特征的链烃都属于烷烃。即分子里碳原子跟碳原子都以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃,叫做饱和链烃,或称烷烃。
注意:①最简单的烷烃是甲烷。
②烷烃分子中,以任意一个碳原子为中心都是四面体结构,并不在一条直线上。
:(认真观察分析P28表2-1)
烷烃都是由分子构成的物质,分子之间的作用是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多。因此烷烃的熔点、沸点都较低,密度较小。但是,不同的烷烃其物理性质也不同。
①一系列无支链的烷烃(分子组成和结构相似的烷烃),随着分子里碳原子数的增加(同时相对分子质量也增加),熔点、沸点逐渐,相对密度逐渐。
②分子里碳原子数等于或小于4的烷烃,在常温常压下都是。另外新戊烷在常温常压下也是。其他烷烃,在常温常压下都是。
③烷烃的相对密度水的密度。
④烷烃溶于水,但溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶剂。

由于其他烷烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似,所以它们与甲烷有相似的化学性质。具体地说,烷烃的主要化学性质是:
①取代反应(特征性质)
在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应,生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。②燃烧
CnH2n+2完全燃烧的化学方程式为。
③高温分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气;长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃,这在石油化工上有很重要的应用,称为。
④通常情况下性质稳定,不与强酸、强碱和强氧化剂反应。
。
注意:环烷烃的通式为。


无水醋酸钠与干燥的碱石灰。
(用化学方程式表示)
化学方程式为,反应类型为。

固—固混合加热(与制O2或NH3的发生装置相同)。

排水法或向下排空气法。
(用化学方程式表示)
化学方程式为。
注意:此反应所用药品一定要是干燥的,不能用醋酸钠晶体代替无水醋酸钠。CaO的作用有:①吸水;②使反应混合物疏松,有利于气体的逸出;③可减少固体NaOH与试管壁的接触,防止其在高温下腐蚀玻璃。
【过关训练】
1. , 。下列说法正确的是( )




mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀,以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应
后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为( )
mol mol mol mol
,则该混合气体一定含有( )

,在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右,然后恢复至室温
(20℃)。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍,原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是( )
=2,n=4 =,n=4 =2,n= =,n=
:①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④ 2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷,它们
沸点排列顺序正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B. ③>④>⑤>①>②
C. ③>④>⑤>②>① D. ②>①>⑤>④>③
( )
D. C
,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
,属于同分异构体的是。
A. B. C.
D. E. F.
,将各为2mol的甲烷和氯气混合,得到的物质的量最多的产物是( )
l4
(氟里昂-12)的叙述