第3节《盐的水解》课时1课件.ppt

第3节《盐的水解》课时1课件.ppt第三章水溶液中的离子平衡
§ 盐的水解
(第1课时)
盐的分类
正盐不能电离H+ 、OH-的盐。
酸式盐电离产生的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有H+ ,阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐电离产生的阴离子除酸根离子外还有OH- ,阳离子为金属离子(或NH4+ )的盐。
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
酸+ 碱== 盐+ 水(中和反应)
生成的盐
1. 强酸强碱盐
2. 强酸弱碱盐
3. 强碱弱酸盐
4. 弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4中学学科网
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
用pH试纸分别测量下列溶液的pH值:
(1)NaCl溶液
(2)Na2CO3溶液
(3)NaHCO3溶液
(4)NH4Cl溶液
(5)Na2SO4溶液
(6)CH3COONa溶液
(7)(NH4)2SO4溶液
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
水呈中性,是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等;
酸呈酸性,是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度;
碱呈碱性,则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
问题●思考

H2O
纯水中:
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,请思考:
(1)相关的电离方程式?
(2)盐溶液中存在哪些粒子?
(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?
(4)对水的电离平衡有何影响?
(5)相关的化学方程式?
H+ + OH–
【探究1】往水中加NaCl形成溶液。
⑴电离方程式中学学科网
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶盐溶液的酸碱性
⑷盐溶液中的粒子
⑸有无弱电解质生成
⑹相关化学方程式
H2O
NaCl
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
H+ + OH–
Cl–+ Na+
NH4+
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
NH4Cl溶液显酸性原因分析:
NH4+ + H2O NH3·H2O +H+
C(H+) > C(OH-)
酸性
NH4Cl溶液
NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl