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化学考点解读8
根据2006年考试大纲整理
——邱延川
:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)= 3AgNO3+NO↑+2H2O
(利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银)
冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化,故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3。
:C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O
:
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
3SO32—+2NO3—+2H+=3 SO42—+2NO↑
:
(ⅰ)硝化反应(如与苯反应);(ⅱ)酯化反应(如与纤维素反应);(ⅲ)颜色反应(如与蛋白质反应变黄。
用途:制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
硝酸的保存方法
硝酸不稳定,易分解,受热、光照或浓度越大,硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解,常将硝酸盛放在棕色瓶内,储放在黑暗且温度低的地方。
硝酸与金属反应的一般规律
硝酸与金属活动性顺序表中氢以后的金属发生作用时,可以看成硝酸先将金属氧化成氧化物,而后金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐。浓硝酸的还原产物主要是NO2,稀硝酸的还原产物主要是NO,如:
3Ag+4HNO3(稀)= 3AgNO3+NO↑+2H2O、Ag+2HNO3(浓)= AgNO3+NO2↑+H2O
硝酸与活泼金属的反应:
硝酸与金属活动性顺序表中氢以前的金属发生作用时,除生成相应的硝酸盐外,同时要游离出氢,而氢又很快被硝酸进一步氧化,还原产物为:NO2、NO、N2O、NH3、NH4NO3。
一般来说,活泼金属与浓硝酸反应产生NO2;与稀硝酸反应生成NO;与极稀硝酸反应则生成N2O、N2、NH3(实际产物为NH4NO3)。例如:
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4、“雷雨发庄稼”的化学原理:N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5、工业上用氨制取硝酸:4NH3+5O2催化剂6H2O+4NO 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO △
总反应:NH3+2O2=HNO3+NO
能力测试点24:化学反应速率
化学反应速率的表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。其计算式为:
在同一反应中用不同物质表示的反应速率数值一般不会相同,但表示的都是同一时段内该反应的平均速率。
用不同的反应物或生成物的浓度的变化表示的化学反应速率与化学方程式中各物质化学计量数成正比,即对于反应
一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,实际是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。
影响化学反应速率的条件
内因:由参加反应的物质的结构(化学性质、化学键强弱等)和反应历程决定。如常温下H2和F2反应很困难。
外因:主要指浓度、温度、压强和催化剂。
浓度:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以加快反应速率。
温度:升高温度,可以加快反应速率。
压强:对于气体反应,增大压强可以加快反应速率。
催化剂:正催化剂能加快反应速率。
其他外因:增吕一定量固体的表面积(如粉碎),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
有效碰撞理论解释
(1)浓度:增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
值得注意的是,固体物质的浓度可视为常数,故其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关,而与其用量多少无关。
(2)温度:温度升高时,分子运动速率加快,有效碰撞机会多,反应速率加快。一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2-4倍。
(3)压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增加压强时,气体的体积减小,浓度增大,分子间的有效碰撞机会增多,故反应速率加快。
由于压强对固体,液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可忽略不计。
(4)催化剂:催化剂能极大地降低反应的活化能,从而增大活化分子百分数,使反应速率加快。
4、稀有气体对反应速率的影响
稀有气体或其他非反应气体,充入反应容器中,分以下两