微粒间的相互作用.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元微粒之间的作用力
第二单元微粒之间的作用力
共价键分子间作用力
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考,非金属元素之间化
合时,能形成离子键吗?为什么?
不能,因非金属元素的原子
均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
讨论
?
分析氯化氢的形成过程
··
· Cl
··
:
H ·
+
→
Cl
··
··
H
··
··
通过共用电子对—形成共价键
(2)成键微粒:原子
(3)成键原因:原子间通过共用电子对
(4)成键元素:同种或不同种非金属元素
(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结合时,原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
1、共价键
(1)定义:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用力称为共价键。
特殊:AlCl3、BeCl2

1).每个原子均应达到稳定的结构
2).不加中括号[ ],不标正负电荷数
3).原子最外层电子数差几电子达稳定结构,原子就提供几个电子,并形成几对共用电子对即有几个共价键
书写要求:
试一试:写出下列共价分子的电子式:H2 Cl2 HCl CO2 N2
一对共用电子对
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
两对共用电子对
三对共用电子对
N N
..
..
..
..
..
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
结构式:用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
2、用电子式、结构式表示共价分子
水
二氧化碳
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
氯化氢
Cl
··
··
H
··
··
氮气
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
结构式
结构式
结构式
结构式
N N
H Cl
H O H
O C O
N N
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
共价分子(单质和化合物统称)
一般:差几电子达稳定结构,就需共用几对电子
NH3
CH4
CO2
倒V字型
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
3、球棍模型
4、比例模型
共价分子中各原子有一定的连接方式,分子有一定的空间结构,可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。
4、共价分子的空间结构: