高一化学物质的量浓度.ppt

《物质的量浓度》
化学计量在实验中的应用(3)
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教学目标
知识与能力
1、使学生理解物质的量浓度的概念,了解物质的量浓度与质量分数的区别。
2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
重点、难点:
1、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算
2、物质的量浓度与质量分数的区别
3、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
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1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的?
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数?
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
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一、物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
单位:mol/L或mol/m3
含义:在1L溶液中含有1mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号:cB 表达式:cB=
nB
V
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物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
cB= nB/V
特点
mol
g
L
g
体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质物质的量相同,但溶质质量不同。
质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不同
W=m质/m液×100%
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课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液,。这样叙述是否正确?为什么?
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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课堂练习
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确,为什么?
4、,当取此溶液1L时,K+,当取此溶液2L时,SO42-。这样说对吗?
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运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、 Na+的物质的量浓度相等的是
A、
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
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2、在200mL某硫酸盐溶液中,,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A、 B、5mol/L
C、 D、2mol/L
A
3、1mol/L的Na2SO4溶液是
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水中
D、。
BD
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÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V(气体体积)
÷Vm
×Vm
cB(溶液)
×V(aq)
÷V(aq)
课堂小结
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