3.1.3 两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠.pptx

两种重要的钠盐:碳酸钠、碳酸氢钠
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规律总结
典例剖析
反思归纳
教材高考
一、教材高考
考题探源源于教材RJ必修1 P56“科学探究”及其拓展
考查视角多个角度考查Na2CO3和NaHCO3的性质及应用
高考启示对比掌握Na2CO3和NaHCO3的性质及应用,抓共性,看特性。
C
气体应长进短出
受热易分解
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二、典例剖析
3.(2018·长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。 g样品, mL溶液, mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法正确的是( )
-+H+===H2O+CO2↑
-、HCO3-
(NaHCO3)=(-2×)×10-3 mol
,将只会得到1个计量点
试题备选
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C
加入盐酸后,反应分3个阶段。得到3个计量点
解析根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性,发生的离子反应:CO32-+H+===HCO3-,故A错误;下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,不能存在HCO3-,故B错误;Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠:CO32-+H+===HCO3-, mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCO3-+H+===H2O+CO2↑,由于CO32-+H+===HCO3-过程和HCO3-+H+===H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的,所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2× mL,则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(-2×)×10-3L× mol·L-1=(-2×)×10-4mol,所以此样品n(NaHCO3)=(-2×)×10-3mol,故C正确;Na2CO3和NaOH混合溶液中加入