过量与不过量.doc

总原则:以不足量为书写标准;(其它的你需要多少就拿多少)
首先满足不足量的微粒尽可能生成难溶、难电离、易挥发的物质;
一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同
例如:向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓+H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体: CO2 +OH- =HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句,确定其量的多少,对于反应物中量不足的物质参与反应时,可以依照“少定多变”的原则,去写反应。这样的反应还有:
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液中通入过量CO2或少量的CO2 。
二与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应,有的与顺序有着密切的关系,试剂加入顺序不同,反应不同,我们应根据反应的原理,确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式:
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
mol·L-1 mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O
mol·L-1 Na2CO3溶液滴入 mol·L-1HCl的中。
CO3- + H+ = HCO3-
三与反应的要求有关的问题
对于此类题,我们要把握题目的具体要求,去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有:
NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓+ Al(OH)3 ↓
a: 向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,使溶液呈中性,请写出反应的离子方程式。
2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓+ H2O
b:在以上的中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2的溶液,请写出此时反应的离子方程式。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
四与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系,去找到反应物的反应的比例关系确定其产物,而后写出反应的离子方程式。
在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2,当c(Br-)=c(Cl-)时,(标准状况),试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系,由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量:设溶液中的FeBr2为Xmol 依据c(Br-)=c(Cl-) 则有2X mol-( mol×2-X)= mol X= mol n FeBr2 :n Cl2 = mol: mol =4