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《化学反应速率和化学平衡》测试题.doc


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《化学反应速率》测试题
一、选择题
+3H2 2NH3 △H<O ,反应速率为V1;2HI H2+I2 △H>O ,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大,V2减小 D、V1减小,V2增大
,下列措施可以使氢气生成速率加大的是( )

3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是



+浓度的稀硫酸
( )


: A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是( )
Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
,且乙使用的催化剂效率较高
,且乙的压强较高
、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )
℃时, mol·L-1Na2S2O3溶液10 mol·L-1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是( )
s s
s s
,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是( )
:N2+3H22NH3 ΔH = -92 kJ/mol

,该化学反应的放热增多
,降低逆反应速率
,能减慢化学反应速率的是

%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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  • 时间2018-05-13
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