高一上化学计算题部分.doc

化学计算(差值法)
1、 Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后,,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、,,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却,称量所得溶液,,试求:
1)加入钠的质量(用差量法求解)
2)所得H2在常温下的体积
3)所得溶液中NaOH的质量分数
3、在120摄氏度,,,固体质量变为40g求

4、,经充分反应后排出气体,冷却,。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克?
6、天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后质量不变,则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m (1)未分解的NaHCO3的质量为___________。
(2)生成的Na2CO3的质量为__________。
(3)当剩余的固体的质量为________,可以断定NaHCO3已完全分解。
化学计算选择
、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-,Mg2+,则SO42-的物质的量为( )

,起氧化作用的是X2O72-离子,-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
mL mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)= mol/L,下列叙述正确的是
mol H2SO4 g Zn
mol电子 :1
(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为( )
-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a
、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶