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第二章
第一节共价键
复习回忆
什么是化学键?
什么是离子键?
什么是共价键?
化学键:分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。
共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起?
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程?
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?
学与问
一、共价键类型
1、共价键的特性——饱和性、方向性
由共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,即共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子密度增大,体系的能量降低。
2、共价键的形成
相互靠拢
(a)s-s σ键的形成
(1) σ键的形成
(b) s-p σ键的形成
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
(2)π键的形成
两个原子
相互接近
电子云重叠
π键的电子云
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2
课堂练习
s-p
s-p
p-p
s-s
3、σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大,不易断裂
强度较小易断裂
共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键
σ
σ
π
σ
π
氮气的化学性质很不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式,并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的
问题探究一
z
z
y
y
x
σ
N
N
πz
πy